Question

（1）按要求写出化学式．
①石灰石的主要成分

 

；②纯碱

 

；③漂白液的有效成分

 

；④硅石的主要成分

 

．
（2）将下列7个反应分成两类：
①白色的Fe（OH）₂先变成灰绿最后变成红褐色；②NaOH腐蚀玻璃；③铝屑溶于NaOH溶液；④小苏打受热分解；⑤NO₂被水吸收；⑥NH₄Cl与熟石灰反应；⑦高炉炼铁
第一类是

 

；第二类是

 

．（填序号）分类依据是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应,氮的氧化物的性质及其对环境的影响,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,硅和二氧化硅,钠的重要化合物,铝的化学性质,铁的氧化物和氢氧化物

专题：元素及其化合物

分析：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙、纯碱是碳酸钠的俗名、漂白液的有效成分是次氯酸钠、硅石的主要成分是二氧化硅；
（2）根据化学反应中是否有电子转移将反应进行分类，有电子转移的为氧化还原反应，没有电子转移的为非氧化还原反应．

解答： 解：（1）①石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙难溶于水，但能溶于稀盐酸，其化学式为CaCO₃，故答案为：CaCO₃；
②纯碱是碳酸钠的俗名，碳酸钠为强碱弱酸盐，其化学式为Na₂CO₃，故答案为：Na₂CO₃；
③漂白粉的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是次氯酸钠，其化学式为：NaClO，故答案为：NaClO；
④硅石的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于酸性氧化物，其化学式为：SiO₂，故答案为：SiO₂；
（2）①白色的Fe（OH）₂先变成灰绿最后变成红褐色，原因是氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，该反应中有电子转移，为氧化还原反应；
②玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成可能溶性的硅酸钠，所以氢氧化钠溶液能腐蚀玻璃，该反应中没有电子转移，为非氧化还原反应；
③铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠和氢气，该反应中有电子转移，为氧化还原反应；
④小苏打为碳酸氢钠的俗名，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，该反应中没有电子转移，为非氧化还原反应；
⑤NO₂和水反应生成硝酸和一氧化氮，该反应中有电子转移，为氧化还原反应；
⑥NH₄Cl与熟石灰发生复分解反应生成氨气、氯化钙和水，该反应中没有电子转移，为非氧化还原反应；
⑦高炉炼铁中氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应中有电子转移，为氧化还原反应，
所以根据反应中是否有电子转移或元素化合价变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，
属于氧化还原反应有①③⑤⑦，属于非氧化还原反应的有②④⑥，
故答案为：①③⑤⑦；②④⑥；有无电子转移或化合价变化．

点评：本题考查了物质的成分及物质的分类，根据物质的成分结合化学式的书写规则书写化学式，根据元素化合价是否变化确定化学反应类型，注意漂白液的主要成分和有效成分的区别，为易错点．