题目内容

下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出现白色沉淀 溶液X不一定含有SO42-
B 向FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl溶液平衡体系中加入少量固体KCl 体系颜色无变化 KCl不能使该平衡移动
C 向浓度均为0.1mol?L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性
A、AB、BC、CD、D
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子；
B．根据体现颜色是否变化确定氯化钾能否影响平衡移动；
C．溶度积常数越小的越先出现沉淀；
D．重金属盐能使蛋白质变性，氯化钠溶液能使蛋白质盐析．
解答： 解：A．稀硝酸具有氧化性，能将亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子而造成干扰，所以不能据此判断原溶液中含有硫酸根离子，应该用盐酸酸化的氯化钡溶液检验硫酸根离子，故A正确；
B．向体系中加入氯化钾固体时，氯化钾浓度增大，但体系颜色不变，说明氯化钾不影响平衡，故B正确；
C．先生成AgI，可说明AgI的溶解度较小，故C正确；
D．蛋白质在氯化钠溶液中发生盐析，在硫酸铜溶液中变性，故D错误；
故选D．
点评：本题考查较为综合，涉及蛋白质的性质、难溶电解质的溶解平衡、物质的鉴别等问题，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同，把握实验方法和注意事项，注意蛋白质盐析具有可逆性，但变性没有可逆性，为易错点．
练习册系列答案
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现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如图所示反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C
 
、F
 

（2）写出下列反应化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式
 
．
反应③的离子方程式
 
．
反应⑤的离子方程式
 
．
（3）通常用
 
溶液检验物质G中阳离子，其原理是
 
．（用离子方程式表示）
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NA
B、铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3NA
C、1mol NH4+所含质子数为10NA
D、1 mol?L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、48gO2、O3组成的混合物，在任何温度、压强下，不管混合物中各组分的比例，所含的原子数均为3NA
B、在标准状况下，18g水蒸气所占有的体积约为22.4 L
C、用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气4.48 L
D、物质的量为1mol的任何物质在任何条件下含有的微观粒子数均为1NA
关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述正确的是（　　）
A、取等体积的醋酸和盐酸，分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m＜n
B、取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸
C、取等体积的两种酸，分别用完全一样的NaOH溶液进行中和，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多
D、两种酸中c（CH3COO-）＞c（Cl-）
Ⅰ已知反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184kJ/mol
          4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
请回答：
H2与O2反应生成气态水的热化学方程式
 

Ⅱ实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：k=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所对应的化学方程式为：
 

（2）已知在400℃时，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正
 
v（N2）逆（填：＞、＜、=、不能确定）；欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积分数增加，可采取的正确措施是
 
（填序号）
A．加催化剂
B．升高温度
C．缩小体积增大压强
D．使氨气液化移走
（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）△H，其化学平衡常数K与温度T的关系如表：
T/K 300 400 500 …
K/（mol2?L-2） 6×106 2×107 K1 …
请完成下列问题：
①判断该反应的△H
 
0（填“＞”或“＜”）
②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是
 
（填序号）．
A．3v（B）（正）=2v（C）（逆）
B．容器内压强保持不变
C．A和B的转化率相等D．混合气体的密度保持不变．
有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液进行实验：
实验步骤实验现象
（1）取少量该溶液，测定溶液pHpH=0
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓 H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
（3）取少量该溶液，加少量BaCl2溶液有白色沉淀
（4）取（3）中上层清液，加足量AgNO3溶液有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
（5）取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解
由此判断：
（1）溶液中肯定不存在的离子有
 
，溶液中肯定存在的离子是
 
．
（2）请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）
 
．
如表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25°C）．
电解质 电离方程式 电离常数K Ksp
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-

HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11		 -
C6H5OH C5H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10 -
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-

H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13		 -
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5 -
BaSO4 BaSO4（s）?Ba2++SO42- - 1.07×10-10
回答下列问题：
（1）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：
 
．
（2）25°C时，向10mL 0.01mol?L-1C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01mol?L-1氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
 
（填序号）．
a．若混合液pH＞7，则V≥10
b．V=5时，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）═2c（C6H5O-）+c（C5H5OH）
c．v=10时，混合液中水的电离程度小于0.01mol?L-1C6H5OH溶液中水的电离程度
d．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kb表示），类比化学平衡常数的定义．25°C时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb=
 
  mol?L-1．
（4）如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4
在水中的沉淀溶解平衡曲线（已知BaSO4的Ksp随温度升
高而增大）．
①T2
 
 25°C（填“＞”、“＜”或“=”）；
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，
下列说法正确的是
 
（填序号）．
a．加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点
b．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
c．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
d．升温可使溶液由b点变为d点．
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、Cu与FeCl3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
B、碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、FeSO4溶液和NaOH溶液反应：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D、氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

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