实验：
①将0.1mol?L-1 MgCl2溶液和0.5mol?L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液；
②取少量①中浊液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；
③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；
④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解．
下列说法中，不正确的是（ ）
①将0.1mol?L-1 MgCl2溶液和0.5mol?L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液；
②取少量①中浊液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；
③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；
④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解．
下列说法中，不正确的是（ ）
| A、将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+ |
| B、浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq） |
| C、实验②和③均能说明Fe（OH）3比Mg（OH）2难溶 |
| D、NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因 |
下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是（ ）
| A、pH=10的溶液：K+、Ba2+、Cr3+、Br- |
| B、c（H+）=10-12mol/L的溶液：Na+、SO42-、Fe3+、Cl- |
| C、酸性溶液：Mg2+、Fe3+、NO3-、Cl- |
| D、含Ba2+ 的溶液：K+、H+、SO42-、Cl- |
下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ）
| A、常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7 |
| B、常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等 |
| C、常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4 |
| D、常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快 |
下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A、H+，Cl-，Na+，ClO- |
| B、CO32-，HCO3-，K+，H+ |
| C、Ca2+，K+，H+，SiO32- |
| D、Na+，S2-，SO32-，OH- |
下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2═2Cl-+Fe3+ |
| B、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
| C、大理石与稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| D、铜与稀硝酸反应：Cu+H++NO3-═Cu2++NO↑+H2O |
过量的Fe与浓硫酸充分反应，共收集到标准状况下气体为3.36L，则参加反应的铁的质量为（ ）
| A、5.6g | B、8.4g |
| C、11.2g | D、无法计算 |
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、56g铁发生氧化还原反应时，一定失去2NA个电子 |
| B、1mol12C18O2中，含有22NA个中子 |
| C、在0℃，101kPa时，22.4L氦气中含有NA个分子 |
| D、25℃时，pH=1的1.0 L H2SO4溶液中含有0.2NA个H+ |
某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）═2C（g）达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则（ ）
| A、平衡向逆反应方向移动 |
| B、平衡不移动 |
| C、C的百分含量增大 |
| D、B的浓度减小 |
已知：Ka（HA）＞Ka（HB）．现有温度、物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，若前者溶液中所有离子数目为n1，后者的所有离子数目为n2，下列关系式正确的是（ ）
| A、n1=n2 |
| B、n1＞n2 |
| C、n1＜n2 |
| D、C（A-）＜C（B-） |
将一定量的金属铁、铝分别和同体积同浓度的盐酸充分反应，同温同压下，产生相同体积的H2，则（ Fe-56 Al-27）（ ）
| A、参加反应的金属质量相等 |
| B、消耗两种金属的物质的量相同 |
| C、反应中电子转移的电子总数相等 |
| D、消耗铁、铝的质量比为56：18 |