Question

实验：
①将0.1mol?L^-1 MgCl₂溶液和0.5mol?L^-1NaOH溶液等体积混合得到浊液；
②取少量①中浊液，滴加0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀；
③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液，白色沉淀变为红褐色；
④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH₄Cl溶液，沉淀溶解．
下列说法中，不正确的是（　　）

• A、将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg²⁺
• B、浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）
• C、实验②和③均能说明Fe（OH）₃比Mg（OH）₂难溶
• D、NH₄Cl溶液中的NH₄⁺可能是④中沉淀溶解的原因

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,盐类水解的应用,铁的氧化物和氢氧化物

专题：元素及其化合物

分析：将0.1mol?L^-1 MgCl₂溶液和0.5mol?L^-1NaOH溶液等体积混合得到氢氧化镁和氯化钠以及剩余氢氧化钠的混合物，加入FeCl₃溶液，会出现红褐色沉淀氢氧化铁，氢氧化镁的选浊液中滴加氯化铁会生成氢氧化铁沉淀，沉淀向着更难溶的物质转化，氯化铵会对氢氧化镁的沉淀溶解平衡产生影响．

解答： 解：将0.1mol?L^-1 MgCl₂溶液和0.5mol?L^-1NaOH溶液等体积混合得到氢氧化镁悬浊液和氯化钠以及剩余氢氧化钠的混合物，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，
A、将①中所得浊液氢氧化镁过滤，氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，所得滤液中含少量Mg²⁺，故A正确；
B、浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），故B正确；
C、实验②中是因为剩余的氢氧化钠和氯化铁之间反应生成氢氧化铁的缘故，不能说明Fe（OH）₃比Mg（OH）₂难溶，故C错误；
D、氢氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）₂?Mg²⁺+2OH^-，加氯化铵，会和氢氧根离子之间反应，所以平衡正向移动，沉淀溶解，故D正确．
故选C．

点评：本题涉及镁、铁的化合物的性质、沉淀溶解平衡的移动等方面的知识，注意知识的归纳和整理很关键．