题目内容
将一定量的金属铁、铝分别和同体积同浓度的盐酸充分反应，同温同压下，产生相同体积的H2，则（ Fe-56 Al-27）（ ）
| A、参加反应的金属质量相等 |
| B、消耗两种金属的物质的量相同 |
| C、反应中电子转移的电子总数相等 |
| D、消耗铁、铝的质量比为56：18 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，同温同压下，产生相同体积的H2，则氢气的物质的量相等，两反应中只有H元素化合价降低，由+1甲降低为0价，故转移电子数目相等，令氢气为3mol，根据方程式计算参加反应金属的物质的量，根据m=nM计算金属的质量，据此解答．
解答：
解：同温同压下，产生相同体积的H2，则氢气的物质的量相等，令氢气为3mol，则：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
3mol 3mol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2mol 3mol
A．参加反应Fe的质量=3mol×56g/mol=168g，参加反应Al的质量=2mol×27g/mol=54g，故二者质量不相等；
B．由上述分析可知，消耗Fe、Al的物质的量之比=3mol：2mol=3：2，不相等，故B错误；
C．氢气的物质的量相等，两反应中只有H元素化合价降低，由+1甲降低为0价，故转移电子数目相等，故C正确；
D．参加反应Fe与Al的质量之比=168g：54g=56：18，故D正确，
故选CD．
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
3mol 3mol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2mol 3mol
A．参加反应Fe的质量=3mol×56g/mol=168g，参加反应Al的质量=2mol×27g/mol=54g，故二者质量不相等；
B．由上述分析可知，消耗Fe、Al的物质的量之比=3mol：2mol=3：2，不相等，故B错误；
C．氢气的物质的量相等，两反应中只有H元素化合价降低，由+1甲降低为0价，故转移电子数目相等，故C正确；
D．参加反应Fe与Al的质量之比=168g：54g=56：18，故D正确，
故选CD．
点评：本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，注意反应中金属表现不同的化合价，可以利用电子转移守恒解答．
练习册系列答案
相关题目
如图是Zn和Cu组成的原电池，某兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如表：卡片上描述合理的是（ ）
| 卡片No.10 Date：2010-6-11 实验记录：①锌片变薄．②铜极上有氢气产生．③电流方向：锌→铜． 实验结论：④Zn为正极，Cu为负极．⑤铜比锌活泼．⑥SO42-向锌片移动 |
| A、①②⑥ | B、①④⑤ |
| C、②③⑥ | D、③④⑤ |
NA表示阿伏伽德罗常数，以下说法不正确的是（ ）
| A、在标准状况下，11.2L以任意比例混合的H2S和SO2混合气体中含气体的分子数远远小于0.5NA |
| B、在标准状况下，1molH2SO4的浓硫酸与足量的Cu反应可生成0.5NA个SO2分子 |
| C、常温常压下，1molH2含有核外电子数为2NA |
| D、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，转移电子数2NA |
用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子最多可得到取代产物（ ）
| A、3种 | B、4种 | C、5种 | D、6种 |
下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2═2Cl-+Fe3+ |
| B、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O |
| C、大理石与稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| D、铜与稀硝酸反应：Cu+H++NO3-═Cu2++NO↑+H2O |
一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K=
，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
| c(A)?c2(B) |
| c2(C)?c2(D) |
| A、升高温度，平衡常数K一定增大 |
| B、增大A浓度，平衡向正反应方向移动 |
| C、增大压强，C体积分数增加 |
| D、升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应 |
下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是（ ）
A、
| ||
| B、常温下水电离出的c （H+）=10-12mol?L-1的溶液中：Cl-、NO3-、NH4+、Fe2+ | ||
| C、加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、NO3- | ||
| D、常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+ |