题目内容
过量的Fe与浓硫酸充分反应，共收集到标准状况下气体为3.36L，则参加反应的铁的质量为（ ）
| A、5.6g | B、8.4g |
| C、11.2g | D、无法计算 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：过量铁与浓硫酸反应，开始发生反应为：Fe+2H2SO4
FeSO4+SO2↑+2H2O，所反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，发生反应：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由方程式可知气体的物质的量大于Fe的物质的量，根据n=
计算气体的物质的量，再根据m=nM计算参加反应Fe的质量．
| ||
| V |
| Vm |
解答：
解：过量铁与浓硫酸反应，开始发生反应为：Fe+2H2SO4
FeSO4+SO2↑+2H2O，所反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，发生反应：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由方程式可知气体的物质的量大于Fe的物质的量，气体的物质的量=
=0.15mol，及参加反应的Fe的物质的量为0.15mol，则参加反应Fe的质量=0.15mol×56g/mol=8.4g，故选B．
| ||
| 3.36L |
| 22.4L/mol |
点评：本题考查根据方程式的计算，难度中等，清楚发生的反应是解题关键，注意根据方程式确定Fe与气体物质的量关系，也可以利用电子转移守恒计算Fe的物质的量．
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根据如图，下列判断中正确的是（ ）| A、该装置将电能转化为化学能 |
| B、烧杯a中的溶液pH降低 |
| C、Fe电极发生了氧化反应 |
| D、烧杯b中发生的反应为Zn-2e-=Zn2+ |
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA |
| B、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 |
| C、1 mol乙烷分子中含有8NA个共价键 |
| D、58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 |
将BaCO3形成的悬浊液均分成四份，若分别加入
①50mL0.2mol?L-1Na2CO3溶液
②100mL 水
③50mL 0.01mol?L-1 氯化钡溶液
④100mL 0.001mol?L-1盐酸后，BaCO3仍有剩余，
则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为（ ）
①50mL0.2mol?L-1Na2CO3溶液
②100mL 水
③50mL 0.01mol?L-1 氯化钡溶液
④100mL 0.001mol?L-1盐酸后，BaCO3仍有剩余，
则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为（ ）
| A、①③②④ | B、③④①② |
| C、④③①② | D、②①④③ |
实验：
①将0.1mol?L-1 MgCl2溶液和0.5mol?L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液；
②取少量①中浊液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；
③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；
④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解．
下列说法中，不正确的是（ ）
①将0.1mol?L-1 MgCl2溶液和0.5mol?L-1NaOH溶液等体积混合得到浊液；
②取少量①中浊液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；
③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色；
④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解．
下列说法中，不正确的是（ ）
| A、将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2+ |
| B、浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq） |
| C、实验②和③均能说明Fe（OH）3比Mg（OH）2难溶 |
| D、NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因 |
在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是（ ）
| A、pH=4的醋酸溶液c（H+）=1×10-4mol/L |
| B、加热0.1mol/L的稀醋酸溶液时PH值减小 |
| C、10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 |
| D、将Vml pH=4的醋酸稀释成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10Vml |
下列说法正确的是（ ）
| A、除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 |
| B、已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6 mol2．L-2 |
| C、Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB的溶解度小于CD的溶解度 |
| D、常温下，反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 |