题目内容
下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ）
| A、常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7 |
| B、常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等 |
| C、常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4 |
| D、常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：要证明醋酸为弱酸，可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度，以此解答该题．
解答：
解：A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7，说明醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可证明醋酸为弱酸，故A不选；
B．醋酸为一元酸，氢氧化钠为一元碱，二者恰好反应，不能证明醋酸为弱酸，故B选；
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=4，可证明为弱酸，故C不选；
D．常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快，可说明醋酸在反应可进一步电离，说明存在电离平衡，为弱酸，故D不选．
故选B．
B．醋酸为一元酸，氢氧化钠为一元碱，二者恰好反应，不能证明醋酸为弱酸，故B选；
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4，说明加水稀释促进电离，如为强酸，稀释后pH=4，可证明为弱酸，故C不选；
D．常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快，可说明醋酸在反应可进一步电离，说明存在电离平衡，为弱酸，故D不选．
故选B．
点评：本题弱电解质的电离，侧重于弱酸的实验角度的探究，注意把握实验原理和角度，学习中注意相关基础知识的积累．
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