题目内容
某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）═2C（g）达到平衡后，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则（ ）
| A、平衡向逆反应方向移动 |
| B、平衡不移动 |
| C、C的百分含量增大 |
| D、B的浓度减小 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：某温度下，在固定容积的容器中反应是气体体积减小的反应，若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，相当于增大体系的压强，平衡正向进行，据此分析选项；
解答：
解：A、若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，相当于增大体系的压强，平衡正向进行，故A错误；
B、若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，相当于增大体系的压强，平衡正向进行，故B错误；
C、若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，相当于增大体系的压强，平衡正向进行，C的百分含量增大，故C正确；
D、若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，相当于增大体系的压强，平衡正向进行，但反应是可逆反应，正是减弱不能抵消，故D错误；
故选C．
B、若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，相当于增大体系的压强，平衡正向进行，故B错误；
C、若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，相当于增大体系的压强，平衡正向进行，C的百分含量增大，故C正确；
D、若将平衡体系中各物质的浓度增加一倍，相当于增大体系的压强，平衡正向进行，但反应是可逆反应，正是减弱不能抵消，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，平衡移动原理的理解是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
解释下列事实：
（1）饲养金鱼用的自来水须经日光曝晒或放置过夜后方能使用，其原因是 ．
（2）常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，其原因是 ．
（3）氨水呈弱碱性，其原因是（用离子方程式表示）： ．
（1）饲养金鱼用的自来水须经日光曝晒或放置过夜后方能使用，其原因是
（2）常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，其原因是
（3）氨水呈弱碱性，其原因是（用离子方程式表示）：
下列各组中的两种物质无论以何种比例混合，其中氯元素的质量分数不变的是（ ）
| A、NaClO4和KClO3 |
| B、KClO和KCl |
| C、NaClO和NaCl |
| D、NaCl和KCl |
在Ca（OH）2（Ksp=5.5×10-6）、Mg（OH）2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是（ ）
| A、Mg（OH）2的溶解度最小 |
| B、Ca（OH）2的溶解度最小 |
| C、AgCl的溶解度最小 |
| D、物质Ksp越大溶解度也越大 |
室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、Ca2+、ClO-、Br- |
| B、K+、Na+、CO32-、HCO3- |
| C、NH4+、Fe3+、Cl-、NO3- |
| D、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42- |
下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（ ）
| A、常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7 |
| B、常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等 |
| C、常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4 |
| D、常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快 |
某镍镉电池总反应为Cd+2NiOOH+2H2O
Cd（OH）2+2Ni（OH）2，其电解质溶液为KOH溶液．有关该电池的下列说法不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、充电时阳极反应：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O |
| B、充电时阴极附近溶液的碱性增强 |
| C、放电过程是电能转化为化学能的过程 |
| D、放电时负极反应：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2 |
在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平时，测得c（A）为0.5mol?L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.3mol?L-1．则下列判断正确的是（ ）
| A、化学计量数：m+n＞p |
| B、平衡向正反应方向移动了 |
| C、物质B的转化率减小了 |
| D、物质C的质量分数增加了 |
