题目内容
已知：Ka（HA）＞Ka（HB）．现有温度、物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，若前者溶液中所有离子数目为n1，后者的所有离子数目为n2，下列关系式正确的是（ ）
| A、n1=n2 |
| B、n1＞n2 |
| C、n1＜n2 |
| D、C（A-）＜C（B-） |
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：Ka（HA）＞Ka（HB）说明HA的电离程度铵盐HB，则其酸根离子水解程度A-＜B-，相同温度下，物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液中两种盐的物质的量相等，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒判断．
解答：
解：Ka（HA）＞Ka（HB）说明HA的电离程度铵盐HB，则其酸根离子水解程度A-＜B-，相同温度下，物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液中两种盐的物质的量相等，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（B-），两种溶液中离子浓度分别是其溶液中所有阳离子浓度的2倍，
因为酸根离子水解程度A-＜B-，所以NaA溶液中氢离子浓度大于NaB，两种溶液中钠离子浓度相等，所以NaA溶液中离子个数大于NaB离子个数，即n1＞n2，
故选B．
因为酸根离子水解程度A-＜B-，所以NaA溶液中氢离子浓度大于NaB，两种溶液中钠离子浓度相等，所以NaA溶液中离子个数大于NaB离子个数，即n1＞n2，
故选B．
点评：本题以离子个数比较为载体考查了盐类水解，明确电离平衡常数与酸根离子水解程度的关系是解本题关键，然后再采用电荷守恒、离子代换等方法来分析解答，难度中等．
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