“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式，并在方框内填上系数．
C+KMnO₄+H₂SO₄=CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下二组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3

①实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v （CO₂） 表示的反应速率为（保留小数点后二位数，下同）．
②实验2条件下平衡常数K=，该反应为（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：．
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示  的电池装置． 
①该电池正极的电极反应式为：；
②该电池工作时，溶液中的OH^-向（填“正”或“负”）极移动．

我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（1）用“双线桥”表示出上述反应中电子转移的方向和数目．
（2）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I₂的物质的量为．
（3）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是（填下列选项的序号）
①碘水    ②KI溶液    ③淀粉溶液    ④稀硫酸      ⑤AgNO₃溶液．

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：B； D．
（2）C元素位于周期表中周期族．
（3）写出A的最高价氧化物与过量的C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：．
（4）用电子式表示化合物 C₂D 的形成过程：．

叠氮化钠（NaN₃）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为：
2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+NH₃；3NaNH₂+NaNO₃═NaN₃+3NaOH+NH₃↑．
回答下列问题：
（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是，第一电离能最小的元素是．
（2）基态氮原子的L层电子排布图为．
（3）与N₃^-互为等电子体的分子为（写出一种）．依据价层电子对互斥理论，NO₃^-的空间构型为．
（4）氨基化钠（NaNH₂）和叠氮化钠（NaN₃）的晶体类型为．叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：．
（5）N₂O沸点（-88.49℃）比NH₃沸点（-33.34℃）低，其主要原因是．
（6）安全气囊的设计原理为6NaN₃+Fe₂O₃

撞击  .

3Na₂O+2Fe+9N₂↑．
①氮分子中σ键和π键数目之比为．
②铁晶体中存在的化学键类型为．
③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为（用含a、N_A的表达式表示，其中N_A为阿伏加德罗常数）．

已知部分短周期元素的性质及原子结构如下表所示，X～M的原子序数依次增大．

元素代号	原子结构或元素性质
X	最高正价=|最低负价|
Y	原子核及核外各层电子的排布情况如图：
Z	原子结构示意图：
L	原子半径为同周期主族元素中最大
M	其原子序数比L大2

试推断：
（1）Y的元素符号为，X的最高氧化物的化学式为．
（2）Z、L、M元素的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）．
（3）写出M元素的最高价氧化物与L元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：．

X、Y、Z、W四种主族元素在元素周期表中的位置关系如下：

W	X	Y
		Z

已知：短周期元素X的最高正价为+5价，Y的一种单质是黄色固体．回答下列问题：
（1）X和Z的元素符号分别是、．
（2）W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为．
（3）探寻同一主族元素性质的一些共同规律是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H₂ZO₃的各种不同化学性质的推测，并写出相应的化学方程式．

编号	推测性质	化学方程式
示例	氧化性	H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O
①
②		H2ZO3+Br2+H2O=H2ZO4+2HBr

某学习小组的同学将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中，经过滤、洗涤、干燥得到沉淀：
甲同学认为：该沉淀为CuCO₃；
乙同学认为：由于两者相互促进水解反应，该沉淀为Cu（OH）₂；
丙同学认为：该沉淀为CuCO₃和Cu（OH）₂二种成分．
Ⅰ（1）Na₂CO₃溶液水解的离子方程式为．
Ⅱ他们设计如图装置，选择必要的试剂，定性探究沉淀的成分．

（1）要验证沉淀是否含有Cu（OH）₂，装置C中应装的药品为．
（2）能证明沉淀中有CuCO₃的实验现象为．
（3）各装置连接顺序应为→→．
Ⅲ若沉淀中CuCO₃和Cu（OH）₂二种成分都有，丙同学设计如下装置进行定量分析：

（1）装置A可以吸收空气中的H₂O和CO₂，实验开始时往B中通入处理过的空气，将装置中原有的H₂O 和CO₂排出；反应结束时需要继续通入处理过的空气，目的是．
（2）若放入装置B中沉淀样品的质量为10.0克，丙同学称得实验后装置C的质量增加了1.8克，则样品中CuCO₃的质量分数为．（ Cu-64   O-16   H-1）

Ⅰ．已知：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-2834.9KJ?mol^-1
Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）=

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ?mol^-1
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式．
Ⅱ．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0 体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=； 用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率ν（O₂）=．
（2）下列研究目的和示意图相符的是．

	A	B	C	D
研究目的	压强对反应的影响（P1＞P2）	温度对反应的影响	平衡体系增加O2对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

Ⅲ．科学家制造出一种使用固体电解质的高效燃料电池．一个电极通入空气，另一个电极通入燃料蒸汽．其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导O^2-离子（其中氧化反应发生完全）．以丙烷（C₃H₈）代表燃料．
（1）电池的负极反应式为；
（2）放电时固体电解质里的O^2-离子向极移动（填“正”或“负”）．

已知Mg能在CO₂气体中燃烧（CO₂+2Mg 

点燃  .

 2MgO+C）．若将6g镁粉在下列不同条件下点燃．
求：（1）在足量CO₂气体中，反应结束后所得固体的质量．
（2）在CO₂和O₂的混合气体中，反应后O₂有剩余，则最终固体的质量为克．

工业上向氨化的CaSO₄悬浊液中通入适量CO₂，可制取（NH₄）₂SO₄，其流程如图所示，已知CaSO₄的K_sp=9.1×10^-6，CaCO₃的K_sp=2.8×10^-9，请回答：

（1）向甲中通入过量CO₂（填“有”或“不”）利于CaCO₃和（NH₄）₂SO₄的生成，原因是．
（2）直接蒸干滤液得到的（NH₄）₂SO₄主要含有的杂质是（填含量最多的一种）．
（3）锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液浸泡，使之转化为疏松，易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为．
②请分析CaSO₄转化为CaCO₃的原理：．