Question

X、Y、Z、W四种主族元素在元素周期表中的位置关系如下：

W	X	Y
		Z

已知：短周期元素X的最高正价为+5价，Y的一种单质是黄色固体．回答下列问题：
（1）X和Z的元素符号分别是

 

、

 

．
（2）W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为

 

．
（3）探寻同一主族元素性质的一些共同规律是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H₂ZO₃的各种不同化学性质的推测，并写出相应的化学方程式．

编号	推测性质	化学方程式
示例	氧化性	H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O
①
②		H2ZO3+Br2+H2O=H2ZO4+2HBr

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）W、X、Y同周期，X的最高正价为+5价，处于第Ⅴ主族，Y的一种单质是黄色固体，且处于ⅥA族，故Y为S，则Y为P，结合元素在周期表中的位置可知，W为Si、Z为Se，
（2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水；
（3）H₂SeO₃具有氧化性、还原性和酸性．

解答： 解：（1）W、X、Y同周期，X的最高正价为+5价，处于第Ⅴ主族，Y的一种单质是黄色固体，且处于ⅥA族，故Y为S，则Y为P，结合元素在周期表中的位置可知，W为Si、Z为Se，
故答案为：P；Se；
（2）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应离子方程式为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（3）H₂SeO₃具有氧化性、还原性和酸性，反应②为H₂SeO₃+Br₂+H₂O=H₂SeO₄+2HBr，反应中Se的化合价升高，H₂SeO₃表现还原性；
H₂SeO₃表现酸性，可与氢氧化钠反应，反应①方程式为：H₂SeO₃+2NaOH═Na₂SeO₃+2H₂O，
故答案为：

①	酸性	H2SeO3+2NaOH═Na2SeO3+2H2O
②	还原性

．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度中等，侧重元素周期律的考查，注意掌握同主族元素化合物性质的相似性与递变性．