题目内容
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：B ； D ．
（2）C元素位于周期表中 周期 族．
（3）写出A的最高价氧化物与过量的C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： ．
（4）用电子式表示化合物 C2D 的形成过程： ．
（1）元素名称：B
（2）C元素位于周期表中
（3）写出A的最高价氧化物与过量的C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
（4）用电子式表示化合物 C2D 的形成过程：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素，D为硫元素．
解答：
解：A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大．A和B原子有相同的电子层数，则A、B处于同一周期，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；C单质燃烧时呈现黄色火焰，则C为钠元素；C的单质在点燃时与足量的B单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，则B为氧元素，D为硫元素，
（1）由以上分析可知，B为氧、D为硫，故答案为：氧；硫；
（2）C为Na元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，应位于周期表第三周期第ⅠA族，故答案为：三；ⅠA；
（3）CO2与过量氢氧化钠反应反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O，故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（4）C2D是Na2S，由钠离子与硫离子构成，用电子式表示化合物 Na2S的形成过程为
，
故答案为：．
（1）由以上分析可知，B为氧、D为硫，故答案为：氧；硫；
（2）C为Na元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，应位于周期表第三周期第ⅠA族，故答案为：三；ⅠA；
（3）CO2与过量氢氧化钠反应反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O，故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（4）C2D是Na2S，由钠离子与硫离子构成，用电子式表示化合物 Na2S的形成过程为
，故答案为：
．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，根据原子结构及元素化合物性质推断元素是关键，注意把握电子式的书写以及用电子式表示的形成过程的方法．
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下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是（ ）
| A、CH4O C3H4O5 |
| B、C3H6 C4H6O3 |
| C、C2H2 C6H6 |
| D、C3H8 C4H6 |
甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图（其中乙、丙、丁的位置未标出），已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等．
解释下列事实：
（1）饲养金鱼用的自来水须经日光曝晒或放置过夜后方能使用，其原因是 ．
（2）常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，其原因是 ．
（3）氨水呈弱碱性，其原因是（用离子方程式表示）： ．
（1）饲养金鱼用的自来水须经日光曝晒或放置过夜后方能使用，其原因是
（2）常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，其原因是
（3）氨水呈弱碱性，其原因是（用离子方程式表示）：
室温下，在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、Ca2+、ClO-、Br- |
| B、K+、Na+、CO32-、HCO3- |
| C、NH4+、Fe3+、Cl-、NO3- |
| D、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42- |