Question

我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
（1）用“双线桥”表示出上述反应中电子转移的方向和数目

 

．
（2）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I₂的物质的量为

 

．
（3）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是

 

（填下列选项的序号）
①碘水    ②KI溶液    ③淀粉溶液    ④稀硫酸      ⑤AgNO₃溶液．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应的电子转移数目计算

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价变化确定电子转移情况；
（2）根据化合价的变化和电子转移之间的关系来回答；
（3）食盐中加碘加的是碘酸钾，可以将碘酸根离子转化为碘单质，根据碘单质遇到淀粉显示蓝色来检验．

解答： 解：（1）氧化还原反应KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况如下：，故答案为：；
（2）在上述反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移0.2mol电子，则生成I₂的物质的量为0.12moL，故答案为：0.12mol；
（3）食盐中加碘加的是碘酸钾，可以将碘酸根离子转化为碘单质，需要一种还原剂（碘化钾）来实现，再根据碘单质遇到淀粉显示蓝色来检验，在酸性环境下，碘酸根离子和碘离子之间反应生成碘单质，所以选择的试剂有：KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸，故答案为：②③④．

点评：本题考查学生氧化还原反应中电子转移和化合价变化之间的关系、化学反应规律等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．