Question

已知Mg能在CO₂气体中燃烧（CO₂+2Mg 

点燃  .

 2MgO+C）．若将6g镁粉在下列不同条件下点燃．
求：（1）在足量CO₂气体中，反应结束后所得固体的质量．

 

（2）在CO₂和O₂的混合气体中，反应后O₂有剩余，则最终固体的质量为

 

克．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）反应结束所得固体为MgO、C，根据n=

m

M

计算Mg的物质的量，根据方程式计算MgO、C物质的量，再根据m=nM计算；
（2）Mg在CO₂和O₂的混合气体中，反应后O₂有剩余，实际发生反应2Mg+O₂ 

点燃  .

 2MgO，最终固体为MgO，根据方程式计算生成MgO的质量．

解答： 解：（1）n（Mg）=6 g÷24 g?mol^-1=0.25 mol，
CO₂+2Mg

点燃  .

 2MgO+C
    2        2    1
0.25mol  0.25mol  0.125mol
m（MgO）=0.25 mol×40 g?mol^-1=10 g
m（C）=0.125 mol×12 g?mol^-1=1.5 g 
固体总质量：10 g+1.5 g=11.5 g 
故答案为：11.5g；
（2）Mg在CO₂和O₂的混合气体中，反应后O₂有剩余，最终生成MgO，令生成氧化镁的质量为a，则：
2Mg+O₂ 

点燃  .

 2MgO
48           80
6g           a
所以，48：80=6g：a，解得a=10g
故答案为：10．

点评：本题考查根据方程式进行计算，难度不大，（2）注意判断发生的反应是关键．