设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、在1L 1mol?L-1的盐酸溶液中含有NA个HCl分子 |
| B、假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA |
| C、标准状况下，11.2L CCl4中含有的C-Cl键的个数为2NA |
| D、46g NO2和N2O4混合气体降温到标况，其中含有原子总数为3NA |
在月球上发现水被美国《科学》杂志评为2009年十大科学突破之一．下列化学反应中水作还原剂的是（ ）
| A、CaO+H2O=Ca（OH）2 |
| B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ |
| C、Cl2+2H2O=HCl+HClO |
| D、2F2+2H2O=4HF+O2 |
下列离子组能大量共存的是（ ）
| A、Cu2+、Na+、OH- |
| B、H+、Cl-、CH3COO- |
| C、Fe3+、H+、NO3- |
| D、K+、Ca2+、CO32- |
铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用．其反应原理如下：Pb+PbO2+4H++4SO42-
2PbSO4+2H2O下列说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、电池放电时，负极失去电子，质量减轻 |
| B、电池放电时，电解质溶液中的H+向负极移动 |
| C、电池充电时，电池正极应和外接电源的正极相连接 |
| D、电池充电时，阴极反应为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 |
用电解法制取KIO3的方法是以石墨和铁为电极电解KI溶液，电解反应方程式为KI+3H2O
KIO3+3H2↑．下列说法中正确的是（ ）
| ||
| A、电解时石墨作阴极 |
| B、电解时阳极上产生H2 |
| C、电解过程中阴极区溶液pH升高 |
| D、阴极电极反应式：I--6e-+3H2O═IO3-+6H+ |
下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（ ）
| A、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
| B、由N2O4（g）?2NO2（g）△H=-56.9kJ?mol-1，可知将1mol N2O4（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ |
| C、由：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ |
| D、已知101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则1mol碳完全燃烧生成CO2放出的热量大于110.5kJ |
下列能正确表示水解的离子方程式是（ ）
| A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+ |
| B、NH4++H2O?NH3?H2O+H+ |
| C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| D、Br-+H2O?HBr+OH- |
常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是（ ）
| A、若pH=7，HA的浓度一定为0.1 mol?L-1 |
| B、若pH=7，A-的浓度可能小于Na+的浓度 |
| C、若pH＜7，溶液中的微粒浓度关系为[Na+]=[HA]+[A-] |
| D、若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08 m01．L-1 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、氯气与NaOH溶液反应：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| B、碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、氧化镁与稀硫酸溶液反应：MgO+2H+=Mg2++H2O |
| D、钠与水反应：Na+H2O=Na++H2↑+OH- |