题目内容
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、在1L 1mol?L-1的盐酸溶液中含有NA个HCl分子 |
| B、假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA |
| C、标准状况下，11.2L CCl4中含有的C-Cl键的个数为2NA |
| D、46g NO2和N2O4混合气体降温到标况，其中含有原子总数为3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、盐酸溶液中氯化氢全部电离生成氯离子和氢离子；
B、胶体微粒是氢氧化铁的集合体；
C、标准状况，四氯化碳不是气体；
D、NO2和N2O4混最简式为NO2，只需计算46g NO2的物质的量计算得到原子数．
B、胶体微粒是氢氧化铁的集合体；
C、标准状况，四氯化碳不是气体；
D、NO2和N2O4混最简式为NO2，只需计算46g NO2的物质的量计算得到原子数．
解答：
解：A、盐酸溶液中氯化氢全部电离生成氯离子和氢离子，不含有氯化氢分子，故A错误；
B、假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，胶体微粒是氢氧化铁的集合体，则分散系中胶体微粒数小于NA，故B错误；
C、标准状况，四氯化碳不是气体，11.2L CCl4物质的量不是0.5mol，故C错误；
D、46g NO2和N2O4混合气体降温到标况，只需计算46g NO2的物质的量为1mol，计算得到原子数总数为3NA，故D正确；
故选D．
B、假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，胶体微粒是氢氧化铁的集合体，则分散系中胶体微粒数小于NA，故B错误；
C、标准状况，四氯化碳不是气体，11.2L CCl4物质的量不是0.5mol，故C错误；
D、46g NO2和N2O4混合气体降温到标况，只需计算46g NO2的物质的量为1mol，计算得到原子数总数为3NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，胶体微粒的组成分析物质性质理解和掌握是解题关键，题目难度中等．
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO
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B、将大理石投入到足量盐酸中：CO
| ||
| C、将Cl2通入KI溶液中：I-+Cl2═Cl-+I2 | ||
| D、向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O的量和消耗O2的量不变的是（ ）
| A、CH4O C3H4O5 |
| B、C3H6 C4H6O3 |
| C、C2H2 C6H6 |
| D、C3H8 C4H6 |
下列有关热化学方程式的叙述，正确的是（ ）
| A、1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
| B、由N2O4（g）?2NO2（g）△H=-56.9kJ?mol-1，可知将1mol N2O4（g）置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ |
| C、由：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ |
| D、已知101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则1mol碳完全燃烧生成CO2放出的热量大于110.5kJ |
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（ ）
| A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al→Al3++3e- |
| B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al+4OH→-Al（OH）4-+3e- |
| C、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu→Cu2++2e- |
| D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu→Cu2++2e- |
0.4molMnO2与100mL12mol/L盐酸混合后缓慢加热（不考虑HCl挥发）反应完全后所得溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl的物质的量（ ）
| A、等于0.8mol |
| B、小于0.8mol |
| C、大于0.6mol |
| D、等于0.6mol |