下列有关离子的各种说法中，正确的是（ ）
| A、金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH- |
| B、加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-可以大量共存 |
| C、等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混和，溶液中离子浓度关系为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c（K+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-） |
如图为化学兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是（ ）| A、负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ |
| B、一段时间后，锌片质量会变小 |
| C、电子由铜通过导线流向锌 |
| D、锌电极是该电池的正极 |
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L乙醇所含的羟基数为0.5NA |
| B、1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后，有NA个分散质微粒 |
| C、在熔融状态下，1mol Na2SO4完全电离出的阴阳离子总数为3NA |
| D、2mol SO2和1mol O2在密闭容器中充分反应后，容器内分子总数为2NA |
W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（ ）
| A、氢化物的稳定性：HnX＞HnW，是因为HnX 分子间存在氢键 |
| B、原子序数：W＞Y＞Z＞X |
| C、离子的还原性：X＞W |
| D、原子半径：Y＞Z＞X |
有关如图的说法正确的是（ ）
| A、a和b用导线连接时，溶液中SO42-移向Cu极 |
| B、a和b用导线连接时，Cu极反应为：Cu-2e-=Cu2+ |
| C、要使Fe极不被腐蚀，a、b分别连接直流电源负、正极 |
| D、a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生 |
全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示．下列说法错误的是（ ）
| A、当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O |
| B、充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色 |
| C、放电过程中氢离子通过交换膜定向移入左槽 |
| D、充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H+）的变化量为1 mol |
如图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型．下列关于该有机物的说法错误的是（ ）| A、该有机物的分子式为C3H7O2N |
| B、该有机物的名称为α氨基丙酸 |
| C、该有机物能发生加成反应 |
| D、该有机物能发生酯化反应 |
将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后，所得溶液中c（NH4+）和c（Cl-）的正确关系是（ ）
| A、c（NH4+）＜c（Cl-） |
| B、c（NH4+）=c（Cl-） |
| C、c（NH4+）＞c（Cl-） |
| D、不能确定 |
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L SO3含有0.5NA SO3分子 |
| B、7.8g Na2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1NA |
| C、1mol C5H12中含有的共价键数为17NA |
| D、1L 0.1mol?L-1的Na2S溶液中含有0.1NA S2-离子 |
HA溶液中存在下列平衡：HA（红色）?H++A-（黄色），通入SO2可观察到（ ）
| A、黄色变深 | B、黄色变浅 |
| C、红色变深 | D、褪为无色 |