题目内容
如图为化学兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是（ ）| A、负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ |
| B、一段时间后，锌片质量会变小 |
| C、电子由铜通过导线流向锌 |
| D、锌电极是该电池的正极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极．
解答：
解：A．锌为负极，负极方程式为Zn-2e-=Zn2+，故A错误；
B．该原电池中，锌作负极，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，所以锌片的质量会变小，故B正确；
C．锌作负极，铜作正极，电子从锌经导线流向铜，故C错误；
D．锌作该原电池的负极，故D错误；
故选B．
B．该原电池中，锌作负极，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，所以锌片的质量会变小，故B正确；
C．锌作负极，铜作正极，电子从锌经导线流向铜，故C错误；
D．锌作该原电池的负极，故D错误；
故选B．
点评：本题考查原电池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目贴近生活，难度适中，有利于培养学生的良好的科学素养、提高学生的学习积极性，难度不大．
练习册系列答案
状元坊全程突破导练测系列答案
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| B、FeCl3溶液与Cu反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ |
| C、醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
| D、向Na[Al（OH）4]溶液中通入过量CO2：2[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O |
常温下，物质的量浓度均为0.01mol?L-1的醋酸溶液和盐酸，下列说法正确的是（ ）
| A、两溶液的pH相同 |
| B、分别加入足量锌片，盐酸生成的H2体积大 |
| C、分别稀释100倍后，醋酸浓度与盐酸浓度相等 |
| D、由水电离出的氢离子浓度均为1×10-12mol?L-1 |
如图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型．下列关于该有机物的说法错误的是（ ）| A、该有机物的分子式为C3H7O2N |
| B、该有机物的名称为α氨基丙酸 |
| C、该有机物能发生加成反应 |
| D、该有机物能发生酯化反应 |
如图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）| A、产生气体体积：①=② |
| B、溶液的pH变化：①减小，②增大 |
| C、电极反应式：①中阳极为4 OH--4e-=2H2O+O2↑②中负极为2H++2e-=H2↑ |
| D、①中阴极质量增加，②中正极质量减小 |
某学生欲完成反应Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ）
A、 H2SO4 |
B、 H2SO4 |
C、 H2SO4 |
D、 H2SO4 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理 |
| B、形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物 |
| C、从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg |
| D、水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的 |
