题目内容
HA溶液中存在下列平衡：HA（红色）?H++A-（黄色），通入SO2可观察到（ ）
| A、黄色变深 | B、黄色变浅 |
| C、红色变深 | D、褪为无色 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子导致溶液中氢离子浓度增大，从而抑制HA电离，据此分析解答．
解答：
解：二氧化硫和水反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸在水分子的作用下电离出氢离子和亚硫酸氢根离子，导致溶液中氢离子浓度增大，从而抑制HA电离，则溶液中HA浓度增大，溶液红色加深，故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离，根据溶液中离子浓度变化及对电离平衡的影响来分析解答，根据溶液中有颜色粒子浓度变化判断即可，难度不大．
练习册系列答案
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常温下，由水电离出的c（OH-）=10-12mol?L-1的溶液中一定可以大量共存的是（ ）
| A、NH4+ K+ NO3- Cl- |
| B、K+ Na+ Cl- SO42- |
| C、NO3- CO32- K+ Na+ |
| D、Mg2+ Cu2+ SO42- Cl- |
下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、Fe3+、NH4+、SCN-、Cl- |
| B、Ba2+、H+、NO3-、SO42- |
| C、Fe2+、Fe3+、Na+、NO3- |
| D、Fe2+、NH4+、Cl-、OH- |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，22.4L N2含有14NA个质子 |
| B、1L 1mol?L-1的盐酸中有NA个Cl- |
| C、标准状况下，36g含有D2O中含有个2NA分子 |
| D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子 |
有关如图的说法正确的是（ ）
| A、a和b用导线连接时，溶液中SO42-移向Cu极 |
| B、a和b用导线连接时，Cu极反应为：Cu-2e-=Cu2+ |
| C、要使Fe极不被腐蚀，a、b分别连接直流电源负、正极 |
| D、a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生 |
已知0.1mol?L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．欲使平衡发生如图变化，可以采取的措施是（ ）| A、加少量烧碱溶液 | B、升高温度 |
| C、加少量冰醋酸 | D、加水 |