题目内容
将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后，所得溶液中c（NH4+）和c（Cl-）的正确关系是（ ）
| A、c（NH4+）＜c（Cl-） |
| B、c（NH4+）=c（Cl-） |
| C、c（NH4+）＞c（Cl-） |
| D、不能确定 |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液中，酸的浓度小于碱，二者等体积混合，溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断c（NH4+）和c（Cl-）的关系．
解答：
解：pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液中，酸的浓度小于碱，二者等体积混合，溶液呈碱性，所以c（H+）＜c（OH-），溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），所以c（NH4+）＞c（Cl-），
故选C．
故选C．
点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸碱的性质确定混合溶液酸碱性，再结合电荷守恒来分析解答，对于离子浓度大小比较的题，注意守恒思想的运用，题目难度不大．
练习册系列答案
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