Question

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（　　）

• A、氢化物的稳定性：H_nX＞H_nW，是因为H_nX 分子间存在氢键
• B、原子序数：W＞Y＞Z＞X
• C、离子的还原性：X＞W
• D、原子半径：Y＞Z＞X

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：W、X、Y、Z均为短周期元素，W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，应为Cl元素；X与W同主族，则X为F元素；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，Y原子序数应为

17+9

2

=14，为Al元素；含Z元素的物质焰色反应为黄色，应为Na元素，结合元素化合物的性质以及元素周期律的递变规律解答．

解答： 解：W、X、Y、Z均为短周期元素，W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7：17，应为Cl元素；X与W同主族，则X为F元素；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，Y原子序数应为

17+9

2

=14，为Al元素；含Z元素的物质焰色反应为黄色，应为Na元素，
A．氢键会影响物理性质，氢化物的稳定性：HF＞HCl，是由于H-F键比H-Cl键稳定，故A错误；
B．W为Cl、X为F、Y为Al、Z为Na，原子序数W＞Y＞Z＞X，故B正确；
C．非金属性F＞Cl，故离子还原性Cl^-＞F^-，故C错误；
D．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞F，故D错误，
故选B．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，注意掌握核外电子排布与元素周期律，难度中等．