用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（ ）
| A、燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| B、a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 |
| C、a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 |
| D、a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 |
海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Kxp（CaCO3）=4.96×10-9；Kxp（MgCO3）=6.82×10-6；Kxp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Kxp[Mg（OH）2]=5.61×10 -12．
下列说法不正确的是（ ）
| 模拟海水中的离子浓度（mol/L） | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl- | HCO3- |
| 0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、沉淀物X为CaCO3 |
| B、滤液M中存在Mg2+和Ca2+ |
| C、滤液N中存在Mg2+、Ca2+ |
| D、步骤②中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y只有Mg（OH）2 |
常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（ ）
| A、c（R2-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |
| B、c（R2-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） |
| C、2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+） |
| D、混合后溶液的体积为2a L |
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ）
| A、在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA |
| B、标准状况下，22.4L的CCl4分子中含有共价键数为4NA |
| C、常温常压下，1mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子 |
| D、电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA |
下列说法一定正确的是（ ）
| A、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 |
| B、醋酸溶液中存在两种共价化合物分子 |
| C、将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体 |
| D、0.10 mol/L Al2（SO4）3溶液中Al3+数小于0.2NA （NA代表阿伏加德罗常数） |
下列说法错误的是（ ）
| A、制备FeCl3、CuCl2等均可采用将溶液直接蒸干的方法 |
| B、在轮船外壳上镶入锌块，可减缓船体腐蚀 |
| C、明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水 |
| D、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，用玻璃棒不断搅拌 |
氢氧化钙在水中存在沉淀溶解平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-．在相同温度下，将足量氢氧化钙分别放入相同体积的下列溶液中，Ca2+的浓度最小的是（ ）
| A、0.1mol/L NaOH |
| B、蒸馏水 |
| C、0.1mol/LBa（OH）2 |
| D、0.1mol/LCaCl2 |
设N为阿伏加德罗常数的值，常温条件下，下列说法正确的是（ ）
| A、pH=13的NaOH溶液中OH-离子数目为0.1N |
| B、lL 0．lmol?L-1的氨水中OH-离子数目为0.1N |
| C、1L pH=1的H2SO4溶液中H+离子数目为0.1N |
| D、1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中NH4+离子数目为0.1N |
室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（ ）
| A、与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| B、用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 |
| C、其溶液的pH=13 |
| D、加水稀释后溶液中c（NH4+）?c（OH-）变大 |
已知A、B、C、D、E是短周期元素，原子序数依次增大．其中A、E的单质在常温下呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期主族元素中原子半径最大，D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（ ）
| A、B位于元素周期表中第二周期第 VIA族 |
| B、工业上常用电解法制备C、D、E的单质 |
| C、B、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应 |
| D、化合物AE与CE具有相同类型的化学键 |