题目内容
下列说法错误的是（ ）
| A、制备FeCl3、CuCl2等均可采用将溶液直接蒸干的方法 |
| B、在轮船外壳上镶入锌块，可减缓船体腐蚀 |
| C、明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水 |
| D、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，用玻璃棒不断搅拌 |
考点：盐类水解的应用,金属的电化学腐蚀与防护,物质的溶解与加热
专题：盐类的水解专题,电化学专题
分析：A．FeCl3、CuCl2等水解生成挥发性酸HCl，加热促进水解；
B．Zn的活泼性比铁强，形成原电池时，Fe被保护；
C．明矾在水中电离的铝离子能水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物；
D．浓硫酸溶解放热．
B．Zn的活泼性比铁强，形成原电池时，Fe被保护；
C．明矾在水中电离的铝离子能水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物；
D．浓硫酸溶解放热．
解答：
解：A．FeCl3、CuCl2等水解生成挥发性酸HCl，加热促进水解，直接蒸干最终得不到FeCl3、CuCl2，故A错误；
B．Zn的活泼性比铁强，形成原电池时，Fe被保护，所以在轮船外壳上镶入锌块，可减缓船体腐蚀，故B正确；
C．明矾在水中电离的铝离子能水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于净水，故C正确；
D．浓硫酸溶解放热，所以稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，用玻璃棒不断搅拌，故D正确；
故选A．
B．Zn的活泼性比铁强，形成原电池时，Fe被保护，所以在轮船外壳上镶入锌块，可减缓船体腐蚀，故B正确；
C．明矾在水中电离的铝离子能水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于净水，故C正确；
D．浓硫酸溶解放热，所以稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓加入水中，用玻璃棒不断搅拌，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了水解原理的应用、钢铁的防护、浓硫酸的稀释，属于基础知识的考查，题目难度不大．
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下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O |
| B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32- |
| C、FeS溶于过量稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2↑ |
| D、双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O |
有关如图的说法正确的是（ ）
| A、a和b连接构成原电池，溶液中SO42-移向Cu极 |
| B、a和b连接构成原电池，Cu极上发生还原反应 |
| C、a、b分别接直流电源正、负极，电子从Cu片流向b |
| D、a、b分别接直流电源正、负极，可以在Fe片上镀Cu |
在
=10-12的水溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| c(H+) |
| c(OH-) |
| A、Na+、K+、NO3-、CH3COO- |
| B、Fe3+、K+、SCN-、Cl- |
| C、K+、Al3+、Cl-、SO42- |
| D、Na+、Ba2+、I-、HCO3- |
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（ ）
| A、燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| B、a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 |
| C、a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 |
| D、a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 |
