Question

常温下pH=3的二元弱酸H₂R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（　　）

• A、c（R^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
• B、c（R^2-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C、2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）
• D、混合后溶液的体积为2a L

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下，混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），混合溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒和弱电解质的性质解答．

解答： 解：A．根据电荷守恒得2c（R^2-）+c（OH^-）+c（HR^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故A错误；
B．溶液呈中性c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒2c（R^2-）+c（OH^-）+c（HR^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（R^2-），故B错误；
C．溶液呈中性c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒2c（R^2-）+c（OH^-）+c（HR^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故C正确；
D．H₂R+2NaOH═Na₂R+2H₂O，若H₂R为强酸，根据H⁺+OH^-═H₂O，两者反应显中性时，需要的H₂R的体积为0.5a L，总体积为1.5a L．但由于H₂R是弱酸，浓度必大于10^-3mol?L^-1，所以两者反应呈中性时，消耗的H₂R的体积不需要0.5aL，则混合后溶液的体积小于2a L，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒解答，易错选项是D，注意先假设酸为强酸进行分析，再结合弱电解质浓度与其pH的关系分析解答，难度中等．