题目内容
氢氧化钙在水中存在沉淀溶解平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-．在相同温度下，将足量氢氧化钙分别放入相同体积的下列溶液中，Ca2+的浓度最小的是（ ）
| A、0.1mol/L NaOH |
| B、蒸馏水 |
| C、0.1mol/LBa（OH）2 |
| D、0.1mol/LCaCl2 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：从沉淀溶解平衡移动的角度分析，将足量氢氧化钙分别放入相同体积的下列溶液中，由于Ksp=c（Ca2+）×c2（OH-）为常数，当OH-的浓度最大，则Ca2+浓度应最小．
解答：
解：将足量氢氧化钙分别放入相同体积的下列溶液中，由于Ksp=c（Ca2+）×c2（OH-）为常数，当OH-的浓度最大，则Ca2+浓度应最小；C项中OH-的浓度为0.2mol/L，浓度最大，所以C项中Ca2+浓度应最小，
故选C．
故选C．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目侧重于浓度对平衡移动的影响，难度不大，注意把握影响溶解平衡移动的因素．
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如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）| A、R和Z形成的化合物属于共价化合物 |
| B、Y单质能在X的单质中燃烧，生成淡黄色物质Y2X2 |
| C、X、Z形成的化合物化学式为Z2X3，它属碱性氧化物 |
| D、在常温下，Z单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物浓溶液中，生成氢气 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氯化铵固体与消石灰反应制备氨气：NH4++OH-=NH3↑+H2O | ||||
B、用石墨棒作电极电解饱和食盐水：Cl-+Na+
| ||||
| C、硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ | ||||
| D、用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O |
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错诶的是（ ）
| A、元素X与氢形成原子个数比为1：1的化合物有多种 |
| B、元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 |
| C、Z的原子半径比Y的原子半径大 |
| D、元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2，且各微粒均满足8电子的稳定结构 |
海水中含有丰富的镁资源．某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：
注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变．已知：Kxp（CaCO3）=4.96×10-9；Kxp（MgCO3）=6.82×10-6；Kxp[Ca（OH）2]=4.68×10-6；Kxp[Mg（OH）2]=5.61×10 -12．
下列说法不正确的是（ ）
| 模拟海水中的离子浓度（mol/L） | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl- | HCO3- |
| 0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、沉淀物X为CaCO3 |
| B、滤液M中存在Mg2+和Ca2+ |
| C、滤液N中存在Mg2+、Ca2+ |
| D、步骤②中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y只有Mg（OH）2 |
某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：