题目内容
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（ ）
| A、燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| B、a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 |
| C、a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 |
| D、a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：左边装置是氢氧燃料电池，所以是原电池，原电池放电时，燃料失电子发生氧化反应，所以投放燃料的电极为负极，投放氧化剂的电极为正极，正极上氧化剂得电子发生还原反应，由于电解质溶液呈酸性，正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O；右边装置有外接电源，所以是电解池，连接负极的b电极是阴极，连接正极的a电极是阳极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应．
解答：
解：A．由于电解质溶液呈酸性，正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，故A错误；
B．电解CuSO4溶液时，a极产生的气体为O2，产生1molO2需4mol电子，所以需要燃料电池的2molH2，二者的体积并不相等，故B错误；
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，为粗铜的精炼，电解时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，符合精炼铜原理，故C正确；
D．a与电池正极相连，a为电解池阳极，b与电池的负极相连，b为电解池正极，所以应该是a极的Fe溶解，b极上析出Cu，故D错误．
故选C．
B．电解CuSO4溶液时，a极产生的气体为O2，产生1molO2需4mol电子，所以需要燃料电池的2molH2，二者的体积并不相等，故B错误；
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，为粗铜的精炼，电解时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，符合精炼铜原理，故C正确；
D．a与电池正极相连，a为电解池阳极，b与电池的负极相连，b为电解池正极，所以应该是a极的Fe溶解，b极上析出Cu，故D错误．
故选C．
点评：本题考查原电池和电解池知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，易错点为A，注意电解质的酸碱性，为解答该题的关键．
练习册系列答案
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CrO42-
Cr2O72-
Cr3+
Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O下列说法正确的是（ ）
CrO42-
| H+ |
| ①转化 |
| Fe2+ |
| ②还原 |
| OH- |
| ③沉淀 |
其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O下列说法正确的是（ ）
| A、改变反应①的平衡体系中c（H+）浓度，溶液颜色无明显变化 |
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| A、X和R在同一周期 |
| B、原子半径：W＞R＞X |
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下列说法错误的是（ ）
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