题目内容
室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是（ ）
| A、与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| B、用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 |
| C、其溶液的pH=13 |
| D、加水稀释后溶液中c（NH4+）?c（OH-）变大 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．一水合氨是弱电解质，要写化学式；
B．硝酸铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；
C．一水合氨是弱电解质，在溶液中存在电离平衡；
D．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子和氢氧根离子浓度都减小．
B．硝酸铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性；
C．一水合氨是弱电解质，在溶液中存在电离平衡；
D．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子和氢氧根离子浓度都减小．
解答：
解：A．一水合氨是弱电解质，要写化学式，其离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．硝酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，故B正确；
C．一水合氨是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，所以其溶液的pH＜13，故C错误；
D．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子和氢氧根离子浓度都减小，所以c（NH4+）?c（OH-）变小，故D错误；
故选B．
B．硝酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，故B正确；
C．一水合氨是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，所以其溶液的pH＜13，故C错误；
D．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子和氢氧根离子浓度都减小，所以c（NH4+）?c（OH-）变小，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及其性质是解本题关键，注意氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱，所以用氨水和可溶性的铝盐制取氢氧化铝．
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