物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为．
（2）B为0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）：；实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：．
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl_（S）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq） 在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10
25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1mol?L^-1氯化铝溶液；④100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是（填写序号）

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，已知在同周期元素的常见简单离子中，W的简单离子半径最小，X、Y、Z、W的单质及其化合物在日常生活中用途极其广泛．

	X	Y	Z
W

（1）X元素在元素周期表中的位置．
（2）X、Y、Z元素的氢化物均有两种或两种以上，其中一定条件下，液态YH₃与液态H₂Z可以发生类似方式电离，则液态YH₃中阴离子的电子式为．
（3）超细WY粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为W₂Z₃、Y₂、X在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为．
（4）以W为材料制成的容器在空气中具有自我保护作用，这种容器（填“能”或“不能”）用来腌制咸菜，原因是．
（5）某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定XZ的浓度，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中Z^2-可以在固体介质NASICON中自由移动．则负极的反应式．关于该电池的下列说法，正确的是．
A．工作时电极b作正极，Z^2-通过固体介质NASICON由电极b流向电极a
B．工作时电流由电极a通过传感器流向电极b
C．传感器中通过的电流越大，尾气中XZ的含量越高
（6）由元素X与元素Z组成的某种阴离子具有还原性，能被酸性KMnO₄氧化，请填写相应的离子，并给予配平：
□+□MnO₄^-+□H⁺═□CO₂+□Mn²⁺+□H₂O．

由Ca₃（PO₄）₂、SiO₂、焦炭等为原料生产硅胶（SiO₂?nH₂O）、磷、磷酸及CH₃OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少．

（1）上述反应中，属于置换反应的是[选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）]．
（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：；固体废弃物CaSiO₃可用于．
（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是．
（4）CH₃OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为．
（5）指出（Ⅵ）这一环节在工业生产上的意义．
（6）写出由P→H₃PO₄ 有关反应式①②．

Ⅰ、氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
（1）氯水久置后会变质，请分析变质的原因．（请用方程式及必要文字说明分析）．
（2）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将（填“增大”“减小”或“不变”）
Ⅱ、在20L恒容的密闭容器中，加入3mol SO₃（g）和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡．
（1）0min～4min内生成O₂的平均速率：v（O₂）=mol/（L?min）．
（2）若8分钟达到平衡时，测得SO₃浓度为0.05mol/L．若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是

	A	B	C	D
SO3	1mol	3mol	3mol	0mol
SO2	2mol	1.5mol	0mol	6mol
O2	2mol	1mol	0mol	5mol

将7.8g过氧化钠与足量的水充分反应，所得溶液的体积为100mL．试计算：
（1）生成氧气的体积（标准状况）．
（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度．（上述计算均要求写出计算过程）

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na⁺、Ag⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，在如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示．据此回答下列问题：
（1）M为电源的极（填写“正”或“负”），甲、乙两个烧杯中的电解质分别为、（填写化学式）．
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为L．
（3）写出乙烧杯中的电解反应方程式：
（4）若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为．

下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
一	A
二	B				C	D	E	F
三	G		H			R	T

（1）这些元素中，最活泼的金属元素是（填元素名称），该元素单质在空气中燃烧，火焰呈色；
（2）G和H两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：前者（填“大于”或“小于”）后者．前者含有的化学键类型有，属于（填“共价化合物”或“离子化合物”）；
（3）R和T两种元素的气态氢化物较稳定的是（填化学式），在该物质的水溶液中加入铁钉，要检验反应后溶液中是否含有Fe³⁺，可以滴加溶液，通过溶液颜色变化来判断；
（4）在C，D，E中，原子半径最小的是（填元素符号）；
（5）G和R两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为．

燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法．完全燃烧0.1mol某烃后，测得生成的二氧化碳为8.96L（标准状况），生成的水为9.0g，则该烃的分子式为，它可能存在的结构简式为、．

I．如图为向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？（选填“是”或“否”）．
若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？区间（若正确，此问不答）．
（2）AB区间，c（OH^-）＞c（H⁺），则c（OH^-）与c(CH3COO-)大小关系是．
A．c（OH^-）大于c(CH3COO-)B．c（OH^-）小于c(CH3COO-)
C．c（OH^-）等于c(CH3COO-)D．上述三种情况都可以
（3）在D点时，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)2c（Na⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下
实验．请你完成下列填空：
步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．．
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	22.02	20.00
2	0.10	22.00	20.00
3	0.10	21.98	20.00

（1）滴定达到终点的现象是；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是．
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为．
（3）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有（多选扣分）：
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤．
已知：SO₂（g）+1/2O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ?mol^-1．
（1）某温度下该反应的平衡常数K=

10

3

，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO₂（g）、16.0mol O₂（g）和3.0mol SO₃（g），则反应开始时v（正）v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO₂和1.0mol O₂，达到平衡后体积变为1.6L，则SO₂的平衡转化率为．
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂（g）平衡浓度比原来减小的是（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol O₂
B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0mol SO₃
C．降低温度
D．移动活塞压缩气体
（4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O₂电极的电极反应式为．
（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO₂和水的质量比为．