Question

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

 

．
（2）B为0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）：

 

；实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：

 

．
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入

 

，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为

 

．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl_（S）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq） 在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10
25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1mol?L^-1氯化铝溶液；④100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是

 

（填写序号）

Answer 1

考点：盐类水解的原理,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：盐类的水解专题

分析：（1）硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断离子浓度大小顺序；
（2）碳酸氢钠溶液中存在水的电离平衡、碳酸根离子离子的电离平衡和水解平衡；碳酸氢钠溶液呈碱性，则碳酸氢根离子电离程度小于水解程度；
（3）氯化铁易水解，为防止其水解配制时要加入少量酸；
碳酸氢钠和氯化铁发生双水解而生成氢氧化铁红褐色沉淀；
（4）含有氯离子或银离子的物质抑制氯化银溶解．

解答： 解：（1）硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），铵根离子水解较微弱，所以c（SO₄^2-）＞c（H⁺），则该溶液中离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）碳酸氢钠溶液中存在水的电离平衡、碳酸根离子离子的电离平衡和水解平衡，电离和水解方程式分别为：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-，
碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，
故答案为：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-、H₂O?H⁺+OH^-；HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液显碱性；
（3）氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，为防止氯化铁水解，所以在配制氯化铁溶液时向溶液中加入少量的盐酸，氯化铁和碳酸氢钠发生双水解反应而生成氢氧化铁红褐色沉淀，同时生成二氧化碳气体，离子反应方程式为Fe³⁺+3HCO₃^-═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：盐酸；Fe³⁺+3HCO₃^-═Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）含有氯离子或银离子的溶液抑制氯化银电离，氯离子或银离子浓度越大越抑制氯化银溶解，相同浓度的氯化铝和盐酸溶液中，氯化铝溶液中氯离子浓度大于盐酸，硝酸银溶液中银离子浓度最大，所以这几种溶液中银离子浓度大小顺序是②①④③，故答案为：②①④③．

点评：本题考查了盐类水解及难溶物的溶解平衡，根据盐的类型结合电荷守恒判断离子浓度大小顺序，根据难溶物溶解平衡的影响因素判断银离子浓度大小顺序，易错题是（4），注意：硝酸银虽然抑制氯化银溶解，但溶液中硝酸银是可溶性的，所以银离子浓度最大，为易错点．