Question

将7.8g过氧化钠与足量的水充分反应，所得溶液的体积为100mL．试计算：
（1）生成氧气的体积（标准状况）．
（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度．（上述计算均要求写出计算过程）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，根据n=

m

M

过氧化钠的物质的量，根据方程式计算生成NaOH、氧气的物质的量，根据V=nVm计算氧气的体积，再根据c=

n

V

计算形成的氢氧化钠溶液的浓度．

解答： 解：7.8g过氧化钠的物质的量=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，
设生成NaOH、氧气的物质的量分别为x、y，则：
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
2             4   1
0.1mol        x   y
所以，2：4=0.1mol：x，解得x=0.2mol，
2：1=0.1mol：y，解得y=0.05mol，
（1）生成氧气体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：标准状况下生成氧气的体积为1.12L．
（2）故形成的氢氧化钠溶液的浓度为

0.2mol

0.1L

=2mol/L．
答：形成的氢氧化钠溶液的浓度为2mol/L．

点评：本题考查方程式的有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固考查，有利于提高学生学习的兴趣．