Question

Ⅰ、氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
（1）氯水久置后会变质，请分析变质的原因．（请用方程式及必要文字说明分析）

 

．
（2）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将

 

（填“增大”“减小”或“不变”）
Ⅱ、在20L恒容的密闭容器中，加入3mol SO₃（g）和1mol氧气，在某温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.06mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡．
（1）0min～4min内生成O₂的平均速率：v（O₂）=

 

mol/（L?min）．
（2）若8分钟达到平衡时，测得SO₃浓度为0.05mol/L．若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L的是

 

	A	B	C	D
SO3	1mol	3mol	3mol	0mol
SO2	2mol	1.5mol	0mol	6mol
O2	2mol	1mol	0mol	5mol

Answer 1

考点：氯气的化学性质,反应速率的定量表示方法,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题,元素及其化合物

分析：Ⅰ、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，为可逆反应，次氯酸不稳定，见光易分解，从平衡移动的角度分析；
Ⅱ、（1）根据v=

△c

△t

计算反应速率；
（2）从等效平衡和平衡移动的方向判断．

解答： 解：Ⅰ、（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，为可逆反应，次氯酸不稳定，见光易分解，发生Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO=HCl+O₂，导致氯气和水的反应正向移动，
故答案为：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO=HCl+O₂，HClO见光分解使其浓度降低，导致氯气和水的反应正向移动；
（2）在上述平衡中加压，平衡向气体体积减小的反应方向进行，平衡都向正反应方向移动，氯气的溶解量会增加，故答案为：增大；
Ⅱ、（1）v（O₂）=

0.06mol/L- 1mol 20L

4min

=0.0025mol?L^-1?min^-1，故答案为：0.0025；
（2）A．为等效平衡，所以相同温度下达到相同平衡状态，三氧化硫浓度等于0.05mol/L，故A错误；
B．相当于在原来的基础上加入1.5mollSO₂，抑制平衡向这反应方向移动，所以相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L，故B正确；
C．只存在反应物，平等向生成SO₂的方向进行，达到平衡时，三氧化硫浓度小于0.05mol/L，故C错误；
D.6molSO₂和5molO₂相当于6molSO₃和2molO₂，相当于在原来的基础上缩小体积，平衡向生成SO₃的方向移动，则达到平衡时，三氧化硫浓度大于0.05mol/L，故D正确；
故答案为：BD．

点评：本题考查了氯气性质，化学平衡的影响因素影响，平衡计算应用，Cl₂溶于水的离子反应方程式；平衡常数的计算；浓度对反应平衡的移动影响；压强对平衡移动的影响判断是解题关键．