Question

下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
一	A
二	B				C	D	E	F
三	G		H			R	T

（1）这些元素中，最活泼的金属元素是

 

（填元素名称），该元素单质在空气中燃烧，火焰呈

 

色；
（2）G和H两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱：前者

 

（填“大于”或“小于”）后者．前者含有的化学键类型有

 

，属于

 

（填“共价化合物”或“离子化合物”）；
（3）R和T两种元素的气态氢化物较稳定的是

 

（填化学式），在该物质的水溶液中加入铁钉，要检验反应后溶液中是否含有Fe³⁺，可以滴加

 

溶液，通过溶液颜色变化来判断；
（4）在C，D，E中，原子半径最小的是

 

（填元素符号）；
（5）G和R两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知，A为氢、B为Li、C为氮、D为氧、E为氟、F为Ne、G为Na、H为Al、R为硫、T为Cl，
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；NaOH属于离子化合物，含有离子键、共价键；
（3）非金属性越强，氢化物越稳定；Fe³⁺遇KSCN溶液呈红色，可用于检验Fe³⁺；
（4）同周期随原子序数增大，原子半径减小；
（5）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠与水．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A为氢、B为Li、C为氮、D为氧、E为氟、F为Ne、G为Na、H为Al、R为硫、T为Cl，
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中，Na的金属性最强，其单质在空气中燃烧，火焰呈黄色，故答案为：钠；黄；
（2）金属性Na＞Al，故NaOH的碱性更强；NaOH属于离子化合物，含有离子键、共价键，故答案为：大于；离子键、共价键；离子化合物；
（3）非金属Cl＞S，故HCl更稳定；Fe³⁺遇KSCN溶液呈红色，可用于检验Fe³⁺，故答案为：HCl；KSCN；
（4）N、O、F同周期，随原子序数增大，原子半径减小，故F的原子半径最小，故答案为：F；
（5）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠与水，离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，故答案为：H⁺+OH^-=H₂O．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意整体把握元素周期律的结构，侧重对基础知识的巩固，有利于提高学习兴趣．