Question

I．如图为向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？

 

（选填“是”或“否”）．
若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？

 

区间（若正确，此问不答）．
（2）AB区间，c（OH^-）＞c（H⁺），则c（OH^-）与c(CH3COO-)大小关系是

 

．
A．c（OH^-）大于c(CH3COO-)B．c（OH^-）小于c(CH3COO-)
C．c（OH^-）等于c(CH3COO-)D．上述三种情况都可以
（3）在D点时，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

 

2c（Na⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下
实验．请你完成下列填空：
步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．．
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．

实验编号	NaOH溶液的浓度 （mol/L）	滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）	待测盐酸溶液的体积（mL）
1	0.10	22.02	20.00
2	0.10	22.00	20.00
3	0.10	21.98	20.00

（1）滴定达到终点的现象是

 

；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是

 

．
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为

 

．
（3）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有

 

（多选扣分）：
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：I．（1）NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，生成强碱弱酸盐CH₃COONa，水解后溶液显碱性；
（2）在AB区间内，包括CH₃COOH和NaOH恰好完全反应以及CH₃COOH不足，氢氧化钠溶液过量溶液显碱性两种可能性；
（3）在D点时，NaOH和CH₃COOH反应后剩余CH₃COOH，溶液的组成为等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，根据物料守恒判断；
Ⅱ．（1）根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；根据酚酞的变色范围；
（2）先判断数据的合理性，求出标准NaOH溶液体积，然后求出标准NaOH溶液的平均体积，然后根据c（酸）=

c(碱)×V(碱)

V(酸)

来解答；
（3）根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答： 解：I．（1）NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，生成强碱弱酸盐CH₃COONa，溶液呈碱性，点是在AB区间，PH不等于7，
故答案为：否；AB；
（2）在AB区间内，c（OH^-）＞c（H^-），说明溶液显碱性，当NaOH和CH₃COOH恰好反应时，显碱性，此时生成的溶液可能为醋酸钠，c（OH^-）小于c（CH₃COO^-）；当NaOH和CH₃COOH反应后剩余NaOH，溶液仍然显碱性，此时若剩余的NaOH量很大，则c（OH^-）大于c（CH₃COO^-），也有可能剩余的NaOH和CH₃COONa中CH₃COO^-水解之后剩余的CH₃COO^-的浓度相等，
故选：D；
（3）在D点时，反应后CH₃COOH剩余，溶液的组成为等浓度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合物，根据物料守恒，此时：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），
故答案为：=；
Ⅱ．（1）滴定时，最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，可说明达到滴定终点；酚酞的变色范围为8.2-10；
故答案为：最后一滴NaOH溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；8.2-10；
（2）三次消耗标准NaOH溶液体积分别为：22.02mL，22.00mL，21.98mL，均有效，所用标准液的平均体积为

22.02mL+22.00mL+21.98mL

3

=22.00mL，c（酸）=

0.10mol/L×22.00mL

20.00mL

=0.11mol/L；
故答案为：0.11mol/L；
（3）A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度，标准溶液浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，可知c（标准）偏大，故A正确；
B．锥形瓶水洗后直接装待测液，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，可知c（标准）无影响，故B错误；
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗，盐酸的浓度偏小，所取盐酸溶液的溶质的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，可知c（标准）偏小，故C错误；
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，可知c（标准）偏大，故D正确；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析，可知c（标准）偏大，故E正确；
故选：ADE．

点评：本题主要考查了考查了中和滴定操作、误差分析以及滴定曲线的分析，注意掌握中和滴定操作方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．