已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A、H2（g）+
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B、H2O（g）=H2（g）+
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| C、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-484kJ?mol-1 | ||
| D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ?mol-1 |
根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A、氢化物的沸点为H2E＜H2D |
| B、单质与稀盐酸反应的速率为A＞C |
| C、B与E形成的化合物属于分子晶体 |
| D、A2+与D2-的核外电子数相等 |
A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是（ ）
| A、元素A在周期表中的位置为第2周期ⅥA族 |
| B、元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r（C）＞r（B）＞r（A） |
| C、A、B两种元素的氢化物的稳定性A＞B |
| D、1mol C2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02×1023个电子 |
下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（ ）
| A、在25℃时，任何水溶液中KW=1×10-14 |
| B、在NaHSO4溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（SO42-） |
| C、在PH=2的盐酸酸化的FeCl3溶液，稀释至10倍，则溶液PH=3 |
| D、0.1mol?L-1醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大 |
下列反应的离子方程式，书写正确的是（ ）
| A、钠跟水反应2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ |
| B、溶液中加入过量氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
| C、硫酸和氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
| D、大理石跟盐酸反应放出气体CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-这6种离子中的3种（两种溶液中的离子不重复），已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（ ）
| A、Cu2+、H+、Cl- |
| B、K+、OH-、CO32- |
| C、CO32-、OH-、Cl- |
| D、K+、H+、Cl- |
原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的+1价离子比M的-1价离子少8个电子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）
| A、上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z＜M |
| B、由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2，WZ2，ZX2 |
| C、元素W与氢形成的原子个数比为1﹕1的化合物有很多种 |
| D、X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物 |
为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响，某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见以下图表．
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
A、在溶液中存在化学平衡I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常数表达式为
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| B、第2组实验进行18s后，由于I2（g）不断生成导致I3-浓度下降 | ||||
| C、3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率约为0.55mol/（L?s） | ||||
| D、Fe2+可作为O3氧化I-的催化剂 |