Question

下列有关电解质的电离和水解说法正确的是（　　）

• A、在25℃时，任何水溶液中K_W=1×10^-14
• B、在NaHSO₄溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
• C、在PH=2的盐酸酸化的FeCl₃溶液，稀释至10倍，则溶液PH=3
• D、0.1mol?L^-1醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．水的离子积常数只受温度的影响；
B．结合电荷守恒和物料守恒分析；
C．稀释促进铁离子的水解；
D．醋酸浓度越大，电离程度越小．

解答： 解：A．水的离子积常数只受温度的影响，温度不变，则水的离子积常数不变，与溶液的类型无关，故A正确；
B．在NaHSO₄溶液中，存在电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），存在物料守恒c（Na⁺）=c（SO₄^2-），二者联式可得c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），故B正确；
C．氯化铁为强酸弱碱盐，加水稀释促进铁离子的水解，稀释至10倍，则溶液pH＜3，故C错误；
D．醋酸为弱酸，存在电离平衡，醋酸浓度越大，电离程度越小，故D错误．
故选AB．

点评：本题综合考查弱电解质的电离和盐类水解问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关知识，结合电荷守恒、物料守恒解答该题．难度中等．