题目内容
根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
| 元素代号 | A | B | C | D | E |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.089 | 0.104 | 0.066 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2 | -2 |
| A、氢化物的沸点为H2E＜H2D |
| B、单质与稀盐酸反应的速率为A＞C |
| C、B与E形成的化合物属于分子晶体 |
| D、A2+与D2-的核外电子数相等 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据化合价可知，D、E为第ⅥA族元素，E是O，D为S，A和C的化合价都为+2价，应为ⅡA族元素，根据原子半径大小关系可知A为Mg、C为Be；B只有+3价，原子半径比Mg小，应为Al元素，然后结合元素化合物性质及反应原理来解答该题．
解答：
解：根据化合价可知，D、E为第ⅥA族元素，E是O，D为S，A和C的化合价都为+2价，应为ⅡA族元素，根据原子半径大小关系可知A为Mg、C为Be；B只有+3价，原子半径比Mg小，应为Al元素，
A．水中含氢键，沸点高，则氢化物的沸点为H2E＞H2D，故A错误；
B．金属活泼性A＞C，则单质与稀盐酸反应的速率为A＞C，故B正确；
C．B与E形成的化合物为MgO，属于离子晶体，故C错误；
D．A2+与D2-的核外电子数分别为10、18，不相等，故D错误；
故选B．
A．水中含氢键，沸点高，则氢化物的沸点为H2E＞H2D，故A错误；
B．金属活泼性A＞C，则单质与稀盐酸反应的速率为A＞C，故B正确；
C．B与E形成的化合物为MgO，属于离子晶体，故C错误；
D．A2+与D2-的核外电子数分别为10、18，不相等，故D错误；
故选B．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，元素的推断为解答本题的关键，注意利用化合价和原子半径来推断元素，注意O没有正价，题目难度不大．
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