Question

为探究Fe²⁺对O₃氧化I^-反应的影响，某研究小组测定两组实验中I₃^-浓度和体系pH，结果见以下图表．

下列说法不正确的是（　　）

• A、在溶液中存在化学平衡I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），其平衡常数表达式为

  c( I - 3 )

  c(I2)?(I-)

• B、第2组实验进行18s后，由于I₂（g）不断生成导致I₃^-浓度下降
• C、3-18s内第2组实验中生成I₃^-的平均反应速率约为0.55mol/（L?s）
• D、Fe²⁺可作为O₃氧化I^-的催化剂

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,化学平衡常数的含义

专题：化学平衡专题

分析：A、依据平衡常数概念和反应的离子方程式达到的平衡状态书写平衡常数表达式；
B、根据I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），使c（I₃^-）急剧减小，说明平衡逆向移动；
C、根据v=

△c

△t

计算反应速率；
D、O₃可以将Fe²⁺氧化为Fe³⁺：O³+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+O₂+H₂O，Fe³⁺氧化I^-：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺，亚铁离子参与反应又重新生成．

解答： 解：A、在溶液中存在化学平衡I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），其平衡常数表达式为：

c(I3-)

c(I2)c(I-)

，故A正确；
B、c（Fe³⁺）增加，发生反应：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺，消耗I^-，I₂（g）不断生成，都会使I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）平衡逆向移动，故消耗I^-，I₂（g）不断生成，都会使c（I₃^-）急剧减小，故B正确；
C、3～18s内，第2组实验中生成I₃^-的平均反应速率约为v（I₃^-）=

11.8×10-3mol/L-3.5×10-3mol/L

15s

=5.5×10^-4mol/（L?s），故C错误；
D、O₃可以将Fe²⁺氧化为Fe³⁺：O³+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+O₂+H₂O，Fe³⁺氧化I^-：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺，亚铁离子参与反应又重新生成，在反应过程中亚铁离子起到了催化剂的作用，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了盖斯定律、化学平衡常数，化学平衡的移动以及化学反应速率的计算等知识，掌握基础是解题关键，难度中等．