题目内容
A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是（ ）
| A、元素A在周期表中的位置为第2周期ⅥA族 |
| B、元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r（C）＞r（B）＞r（A） |
| C、A、B两种元素的氢化物的稳定性A＞B |
| D、1mol C2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02×1023个电子 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，则A为C元素；B的最外层电子是电子层数的三倍，则B有2个电子层，最外层电子数为6，所以B为O元素；C的焰色反应呈黄色，C为Na元素，然后结合元素化合物性质及元素周期律来解答．
解答：
解：A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，则A为C元素；B的最外层电子是电子层数的三倍，则B有2个电子层，最外层电子数为6，所以B为O元素；C的焰色反应呈黄色，C为Na元素，
A．元素A为C，在周期表中的位置为第2周期ⅣA族，故A错误；
B．电子层越多，原子半径越大，相同周期时原子序数大的半径小，则A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r（C）＞r（A）＞r（B），故B错误；
C．非金属性B＞A，则两种元素的氢化物的稳定性A＜B，故C错误；
D.1mol Na2O2与足量的CO2完全反应转移1mol电子，约6.02×1023个电子，故D正确；
故选D．
A．元素A为C，在周期表中的位置为第2周期ⅣA族，故A错误；
B．电子层越多，原子半径越大，相同周期时原子序数大的半径小，则A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r（C）＞r（A）＞r（B），故B错误；
C．非金属性B＞A，则两种元素的氢化物的稳定性A＜B，故C错误；
D.1mol Na2O2与足量的CO2完全反应转移1mol电子，约6.02×1023个电子，故D正确；
故选D．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，元素的推断为解答本题的关键，注意12C在考古方面的应用为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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