题目内容
原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的+1价离子比M的-1价离子少8个电子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）
| A、上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z＜M |
| B、由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2，WZ2，ZX2 |
| C、元素W与氢形成的原子个数比为1﹕1的化合物有很多种 |
| D、X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍，则W只能有2个电子层，最外层电子数为4，故W为碳元素；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，X为氧元素，Z为硫元素；Y的+1价离子比M的-1价离子少8个电子，Y为钠元素，M为Cl元素．
解答：
解：原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍，则W只能有2个电子层，最外层电子数为4，故W为碳元素；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，X为氧元素，Z为硫元素；Y的+1价离子比M的-1价离子少8个电子，Y为钠元素，M为Cl元素，
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞S＞Cl＞C＞O，即X＜W＜M＜Z＜Y，故A错误；
B．CO2、SC2属于直线型结构，而SO2分子中S原子价层电子对数=2+
=3，有1对孤电子对，属于V型，故B错误；
C．元素C与氢形成的原子个数比为1﹕1的化合物有：C2H2、C6H6、苯乙烯（C8H8），等多种，故C正确；
D．O与Na可形成氧化钠、过氧化钠，二者都属于离子化合物，故D错误，
故选C．
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞S＞Cl＞C＞O，即X＜W＜M＜Z＜Y，故A错误；
B．CO2、SC2属于直线型结构，而SO2分子中S原子价层电子对数=2+
| 6-2×2 |
| 2 |
C．元素C与氢形成的原子个数比为1﹕1的化合物有：C2H2、C6H6、苯乙烯（C8H8），等多种，故C正确；
D．O与Na可形成氧化钠、过氧化钠，二者都属于离子化合物，故D错误，
故选C．
点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，推断元素是解题的关键，需要学生熟练掌握基础知识，难度不大．
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