氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某氮化铝样品中可能含有碳或氧化铝中的一种杂质，现用如图Ⅰ所示的装置来进行检验．使氮化铝样品和氢氧化钠溶液反应：
AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑ 根据反应中所产生氨气的体积来测定样品的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）

（1）实验有关操作：
A．往圆底烧瓶中放入AlN样品w g，并向广口瓶中加入水和X液体；
B．往圆底烧瓶中加入一定体积的过量的浓NaOH溶液；
C．检验装置的气密性；
D．读取收集到的水的体积；
正确的操作顺序为．
（2）本实验中检验装置气密性的方法是．
（3）广口瓶中的试剂X可选用（填选项的标号）
A．丁烷     B．酒精      C．植物油      D．四氯化碳
其理由．
（4）实验结束后，若观察到烧瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是．
（5）实验结束后，量筒中收集到水的体积为a L，若当时的实验条件为标准状况，则样品中AlN的质量分数为（AlN的相对分子质量为41），这一测定结果比实际值偏低，你认为可能的原因是．
（6）有人建议改用图Ⅱ装置进行同样实验，欲通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品AlN的质量分数．你认为这样的改进是否可行？（填“可行”或“不可行”），理由是．

氯化氢的化合物有着广泛的应用．
（1）工业上制氯化氢的化学方程式；
（2）氨水有漂白性，SO₂也有漂白性，如果将二者混合使用，漂白效果（将“增强”、“不变”、“减弱”）．原因是．
（3）我国卫生部明确规定：要逐步用二氧化氯（ClO₂）代替氯气进行饮用水的消毒．
①ClO₂不稳定，可与NaOH溶液和H₂O₂反应，转化为比较稳定的亚铝酸钠（NaClO₂）．补充完成该反应的化学方程式：□ClO₂+□NaOH+□H₂O₂=□NaClO₂+□+□
②用ClO₂处理过的自来水中会残留ClO₂，需要用FeCl₂将其还原为Cl^-．现用VL（已换算为标准状况）ClO₂处理一定量自来水后，再加入amolFeCl₂．可将残留的恰好除去，则该自来水中残留ClO₂的物质的量为．

在25mL 0.1mol?L^-1 盐酸溶液中滴入0.2mol?L^-1NaOH溶液，以酚酞为指示剂．
（1）填写下表中所有空格：（计算结果保留一位小数）

①加入NaOH溶液的体积（mL）	5.0	7.5	10.7	12.0	12.3	a	12.8	13.0	b	17.5	20.0
②溶液pH	1.3	1.5	2.0	2.6	3.0	7.0	11.2	11.4	12.0	12.4	12.5
③指示剂的颜色	无	无	无	无	无	粉红	红	红	红	红	红

a mL、b mL
（2）根据上表中的数据，在如图所示的格纸中，画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意图．（坐标中pH变化及体积变化要标明）

（3）在实验中，必不可少的玻璃仪器是．
（4）进行中和滴定操作时，眼睛注视，滴定终点的判断依据是．
（5）在操作中，锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定造成测定结果填（“偏高”、“偏低”、“无影响”）

如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N		F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）有机化合物中一定含有的元素是．
（2）能与冷水剧烈反应的金属单质是（填元素符号）．
（3）C与Si原子中，原子半径较大的是．
（4）某离子的原子结构示意图为，该离子的符号为．
（5）元素的非金属性最强的是．
（6）单质的化学性质最不活泼的是．
（7）MgO和Al₂O₃中，属于具有两性的是．
（8）H₂SO₄和HClO₄（高氯酸）中，酸性较强的是．
（9）氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式．肼（N₂H₄）是氮的另一种氢化物，常温下呈液态，可用作火箭燃料，N₂H₄中N元素和H元素的质量比m（N）：m（H）=．（相对原子质量N-14   H-1）

KMnO₄溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液其还原产物为M_n²⁺，由于KMnO₄的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO（OH）₂，因此配制KMnO₄标准溶液的操作如下所示：①称取稍多于所需量的KMnO₄固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；
②用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO（OH）₂；
③过滤得到KMnO₄溶液并贮存；
④利用氧化还原滴定方法，在70～80℃条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度．请回答下列问题：
（1）配制好的KMnO₄溶液储存方法是．准确量取一定体积的KMnO₄溶液需要使用的仪器是．
（2）在下列物质中，用于标定KMnO₄溶液的基准试剂最好选用（填序号）．
   A．H₂C₂O₄?2H₂O  B．FeSO₄C．浓盐酸  D．Na₂SO₃
（3）若准确称取W g你选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液V mL．KMnO₄溶液的物质的量浓度为mol?L^-1．滴定终点颜色变化为．
（4）若用放置两周的KMnO₄标准溶液去测定水样中Fe²⁺的含量，测得的浓度值将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．原因是．KMnO₄与Fe²⁺反应的离子方程式为．

某单质A经下图所示的过程转化为D溶液（略去反应条件和其他产物），请回答下列问题：

（1）若A是非金属单质，在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了而污染环境，D的化学式是．
（2）若A是金属单质，用铂丝蘸取A的盐溶液灼烧焰色为黄色．C的化学式是；在AlCl₃溶液中加入D，开始有白色沉淀生成，继续加入D白色沉淀溶解，写出白色沉淀溶解的化学反应方程式．

图中A～G均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系．常温下，A为紫红色金属固体，B为常见的强酸，G在空气中含量为21%的气态单质；D、F都是大气污染物，主要来源于汽车尾气，D为无色气体，F为红棕色气体．
请回答以下问题：
①A的化学式是；C+NaOH生成的蓝色沉淀是（填化学式）；
②构成G单质的元素在元素周期表中的位置为；
③写出D与G反应的化学方程式：．

向一容积为1L 的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX（g）+2Y（s）?bZ（g）；△H＜0．如图是容器中XZ的物质的量浓度随时间变化的曲线．
（1）用X表示0～10min内该反应的平均速率为，
根据上图可求得方程式中a：b=，处于平衡状态的时间段为．
（2）0～10min 容器内气体的压强逐渐，气体的密度逐渐．（填“变大”、“变小”或“无法确定”）
（3）推测在第7min时曲线变化的原因可能是（填序号）第13min时曲线变化的原因可能是（填序号）
①增加Z的量     ②增加X的量     ③升温     ④降温     ⑤使用催化剂．

《化学反应原理》
（1）下列措施能减慢化学反应速率的是
A．将煤块粉碎后燃烧
B．将食物贮藏在冰箱中
C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气
（2）下列关于右图所示装置的叙述，正确的是
A．氢离子在铜片表面被还原
B．铜片质量逐渐减少
C．该装置能将电能转化为化学能
D．电流从锌片经导线流向铜片
（3）完成下列问题：
①AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解．
②盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列2个热化学反应方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原Fe₃O₄固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：．

把标准状况下的112L NH₃溶于水配制成1L溶液，若所得氨水的密度近似为1g/cm³，求此氨水的物质的量浓度和此氨水中氨的质量分数．．