题目内容
氯化氢的化合物有着广泛的应用．
（1）工业上制氯化氢的化学方程式 ；
（2）氨水有漂白性，SO2也有漂白性，如果将二者混合使用，漂白效果 （将“增强”、“不变”、“减弱”）．原因是 ．
（3）我国卫生部明确规定：要逐步用二氧化氯（ClO2）代替氯气进行饮用水的消毒．
①ClO2不稳定，可与NaOH溶液和H2O2反应，转化为比较稳定的亚铝酸钠（NaClO2）．补充完成该反应的化学方程式：□ClO2+□NaOH+□H2O2=□NaClO2+□ +□
②用ClO2处理过的自来水中会残留ClO2，需要用FeCl2将其还原为Cl-．现用VL（已换算为标准状况）ClO2处理一定量自来水后，再加入amolFeCl2．可将残留的恰好除去，则该自来水中残留ClO2的物质的量为 ．
（1）工业上制氯化氢的化学方程式
（2）氨水有漂白性，SO2也有漂白性，如果将二者混合使用，漂白效果
（3）我国卫生部明确规定：要逐步用二氧化氯（ClO2）代替氯气进行饮用水的消毒．
①ClO2不稳定，可与NaOH溶液和H2O2反应，转化为比较稳定的亚铝酸钠（NaClO2）．补充完成该反应的化学方程式：□ClO2+□NaOH+□H2O2=□NaClO2+□
②用ClO2处理过的自来水中会残留ClO2，需要用FeCl2将其还原为Cl-．现用VL（已换算为标准状况）ClO2处理一定量自来水后，再加入amolFeCl2．可将残留的恰好除去，则该自来水中残留ClO2的物质的量为
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：卤族元素
分析：（1）工业上用氢气和氯气之间的反应来制取氯化氢；
（2）氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，据此来判断；
（3）①根据氧化还原反应规律以及得失电子守恒来配平化学方程式；
②根据元素化合价变化结合电子守恒来计算．
（2）氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，据此来判断；
（3）①根据氧化还原反应规律以及得失电子守恒来配平化学方程式；
②根据元素化合价变化结合电子守恒来计算．
解答：
解：（1）工业上用氢气和氯气之间的反应来制取氯化氢，化学方程式为：H2+Cl2
2HCl，故答案为：H2+Cl2
2HCl；
（2）氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，发生的反应为：2H2O+Cl2+SO2=2HCl+H2SO4，这样所得的产物不再具有漂白性，所以漂白效果减弱，故答案为：减弱；2H2O+Cl2+SO2=2HCl+H2SO4；
（3）①ClO2与NaOH溶液、H2O2反应，转化为比较稳定的亚铝酸钠（NaClO2）过程中，Cl的化合价从+4价降为+3价，所以双氧水是还原剂，产物中含有氧气，氧元素的化合价从-1价降为-2价，所以Cl元素前边的系数都是2，；双氧水和氧气前边的系数都是1，根据元素守恒，所以氢氧化钠前边系数是2，水前边系数是2，
故答案为：2、2、1、2、1O2、2H2O；
②根据ClO2能被FeCl2还原为Cl-，Cl元素化合价降低了5价，FeCl2被氧化为FeCl3，Fe元素化合价升高了1价，设：该自来水中残留ClO2的物质的量为x，
根据电子守恒，则a（3-2）=5x，解得x=0.2amol，故答案为：0.2amol．
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（2）氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，发生的反应为：2H2O+Cl2+SO2=2HCl+H2SO4，这样所得的产物不再具有漂白性，所以漂白效果减弱，故答案为：减弱；2H2O+Cl2+SO2=2HCl+H2SO4；
（3）①ClO2与NaOH溶液、H2O2反应，转化为比较稳定的亚铝酸钠（NaClO2）过程中，Cl的化合价从+4价降为+3价，所以双氧水是还原剂，产物中含有氧气，氧元素的化合价从-1价降为-2价，所以Cl元素前边的系数都是2，；双氧水和氧气前边的系数都是1，根据元素守恒，所以氢氧化钠前边系数是2，水前边系数是2，
故答案为：2、2、1、2、1O2、2H2O；
②根据ClO2能被FeCl2还原为Cl-，Cl元素化合价降低了5价，FeCl2被氧化为FeCl3，Fe元素化合价升高了1价，设：该自来水中残留ClO2的物质的量为x，
根据电子守恒，则a（3-2）=5x，解得x=0.2amol，故答案为：0.2amol．
点评：本题涉及氯气的性质以及氧化还原反应方程式的配平方法：电子守恒法，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
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