Question

《化学反应原理》
（1）下列措施能减慢化学反应速率的是

 

A．将煤块粉碎后燃烧
B．将食物贮藏在冰箱中
C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气
（2）下列关于右图所示装置的叙述，正确的是

 

A．氢离子在铜片表面被还原
B．铜片质量逐渐减少
C．该装置能将电能转化为化学能
D．电流从锌片经导线流向铜片
（3）完成下列问题：
①AgNO₃的水溶液呈

 

（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时pH

 

7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）

 

；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以

 

（填“促进”、“抑制”）其水解．
②盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列2个热化学反应方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
写出CO气体还原Fe₃O₄固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：

 

．

Answer 1

考点：化学反应速率的影响因素,用盖斯定律进行有关反应热的计算,原电池和电解池的工作原理,盐类水解的应用

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）减缓反应速率，则降低浓度、温度或减小压强等；
（2）该装置为原电池装置，其中锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应；
（3）①硝酸银为强酸弱碱盐，水解呈酸性，配制溶液时，加入酸可抑制水解；
②利用盖斯定律计算反应热．

解答： 解：（1）A．将煤块粉碎后燃烧，固体表面积增大，反应速率增大，故A错误；
B．将食物贮藏在冰箱中，温度降低，则反应速率减小，故B正确；
C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末，二氧化锰起到催化剂的作用，反应速率增大，故C错误；
D．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气，粗锌可形成原电池反应，反应速率增大，故D错误．
故答案为：B；
（2）A．铜为正极，发生还原反应，氢离子在铜片表面被还原，故A正确；
B．铜片为正极，在正极上析出氢气，铜片质量不变，故B错误；
C．该装置能将化学能转化为电能，故C错误；
D．铜为正极，锌为负极，电流从铜片经导线流向锌片，故D错误．
故答案为：A；
（3）①硝酸银为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液pH＜7，发生Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺，实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，可起到抑制水解的作用，
故答案为：酸；＜；Ag⁺+H₂O?AgOH+H⁺；抑制；
②已知：a．FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）△H=-218kJ/mol
b．Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.5kJ/mol
利用盖斯定律将a×3+b可得Fe₃O₄（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-13.5 kJ/mol，
故答案为：Fe₃O₄（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO₂（g）△H=-13.5 kJ/mol．

点评：本题考查较为综合，涉及化学反应速率的影响因素、原电池以及盐类的水解等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．