Question

在25mL 0.1mol?L^-1 盐酸溶液中滴入0.2mol?L^-1NaOH溶液，以酚酞为指示剂．
（1）填写下表中所有空格：（计算结果保留一位小数）

①加入NaOH溶液的体积（mL）	5.0	7.5	10.7	12.0	12.3	a	12.8	13.0	b	17.5	20.0
②溶液pH	1.3	1.5	2.0	2.6	3.0	7.0	11.2	11.4	12.0	12.4	12.5
③指示剂的颜色	无	无	无	无	无	粉红	红	红	红	红	红

a

 

 mL、b

 

 mL
（2）根据上表中的数据，在如图所示的格纸中，画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意图．（坐标中pH变化及体积变化要标明）

（3）在实验中，必不可少的玻璃仪器是

 

．
（4）进行中和滴定操作时，眼睛注视

 

，滴定终点的判断依据是

 

．
（5）在操作中，锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定造成测定结果

 

填（“偏高”、“偏低”、“无影响”）

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）根据酸pH的变化判断反应情况，并计算出碱混合后溶液中剩余的氢离子或者氢氧根离子的物质的量浓度，再计算出所耗碱的体积；
（2）根据表中滴定数据画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意图；
（3）滴定要用到滴定管以便准确测量体积，用到锥形瓶盛放待测夜；
（4）根据中和滴定中，眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化；根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（5）根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断．

解答： 解：（1）pH 为7时，二者恰好反应，故所用氢氧化钠的体积a=

25mL×0.1mol/L

0.2mol/L

=12.5mL；当溶液pH=12时，混合溶液呈碱性，即碱过量，溶液中氢氧根离子浓度浓度为：c（OH^-）=

1×10-14

10-12

mol/L=1×10^-2mol/L=

b×0.2mol/L-25mL×0.1mol/Ll

b+25mL

，解得b=14.5mL，
故答案为：12.5；14.5；
（2）根据表中数据，可以画出滴定过程中溶液的pH与加入NaOH溶液体积的关系示意图为，
故答案为：；
（3）酸式滴定管盛装盐酸，并把一定量的盐酸放到锥形瓶中，氢氧化钠用碱式滴定管测量，故所用到的仪器为，故所用到的仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，
故答案为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶；
（4）中和滴定中，眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化，滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，
故答案为：锥形瓶中溶液颜色变化；锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色；
（5）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

，可知，测定c（NaOH）无影响，
故答案为：无影响．

点评：本题考察了中和滴定实验，中等难度，注意在计算pH时，若是显酸性，计算氢离子浓度，取pH即可，若是碱性溶液，应先求氢氧根离子浓度，再求氢离子浓度，最后求pH．根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

，分析不当操作对V（标准）的影响．