Question

如表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N		F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）有机化合物中一定含有的元素是

 

．
（2）能与冷水剧烈反应的金属单质是

 

（填元素符号）．
（3）C与Si原子中，原子半径较大的是

 

．
（4）某离子的原子结构示意图为，该离子的符号为

 

．
（5）元素的非金属性最强的是

 

．
（6）单质的化学性质最不活泼的是

 

．
（7）MgO和Al₂O₃中，属于具有两性的是

 

．
（8）H₂SO₄和HClO₄（高氯酸）中，酸性较强的是

 

．
（9）氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式

 

．肼（N₂H₄）是氮的另一种氢化物，常温下呈液态，可用作火箭燃料，N₂H₄中N元素和H元素的质量比m（N）：m（H）=

 

．（相对原子质量N-14   H-1）

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,元素周期律的作用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）有机化合物中一定含有的元素是C元素；
（2）Na和冷水反应生成强碱和氢气；
（3）同一主族中，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大；
（4）某离子的原子结构示意图为，其质子数大于核外电子数，其质子数=原子序数，所以该元素为Mg元素，质子数大于核外电子数，所以该离子为带两个正电荷的阳离子；
（5）同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱；
（6）单质化学性质最不活泼的是稀有气体；
（7）能和强酸、强碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物；
（8）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性最强；
（9）根据图片知，该氮的氢化物是氨气；N₂H₄中N元素和H元素的质量比等于其相对原子质量与原子个数之积的比．

解答： 解：（1）有机化合物中一定含有的元素是C元素，故答案为：C；
（2）能和冷水反应的金属其金属性最强，这几种元素中金属性最强的是Na，Na和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故答案为：Na；
（3）同一主族中，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，所以Si原子半径大于C，故答案为：Si；
（4）某离子的原子结构示意图为，根据其离子结构示意图知，质子数-电子数=2，其原子序数是12，所以该离子为Mg ²⁺，故答案为：Mg ²⁺；
（5）同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以元素非金属性最强的元素位于周期表右上角，为F元素，故答案为：F；
（6）单质化学性质最不活泼的是稀有气体，该周期表中最不活泼的单质为Ne，故答案为：Ne；
（7）能和强酸、强碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物，Al₂O₃和强酸、强碱反应生成盐和水，所以Al₂O₃为两性氧化物，故答案为：Al₂O₃；
（8）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性最强，Cl元素的非金属性大于S元素，所以酸性较强的是HClO₄，故答案为：HClO₄；
（9）根据图片知，该分子中含有1个N原子和3个H原子，所以该氮的氢化物是氨气，其化学式为NH₃；N₂H₄中N元素和H元素的质量=

14×2

1×4

=7：1，故答案为：NH₃；7：1．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，明确元素周期律的内涵是解本题关键，根据元素周期律结合物质结构、基本概念来分析解答，题目难度不大．