X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知X、Y、Z 3种原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．请回答：
（1）Z元素的名称是．
（2）Y元素在周期表的位置是．
（3）X元素和氧元素形成的化合物有2种，其化学式分别为、．
（4）Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为．

Ⅰ．已知：温度过高时，WO₂（s）转变为WO₂（g）：
WO₂（s）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）△H=+66.0KJ/mol
WO₂（g）+2H₂（g）?W（s）+2H₂O（g）△H=-137.9KJ/mol
则WO₂（s）?WO₂（g）的△H=．
Ⅱ.1100℃时，在体积为2L的恒容容器中发生如下反应：
Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．
（1）下列能判断该反应达到平衡状态的条件是．
A、容器中压强不变                       B、混合气体密度不变
C、1molH-H键断裂的同时形成2molH-O键    D、H₂的体积分数不变
（2）若2min时反应达到平衡，此时气体质量增加了8g，则用H₂表示该反应的化学反应速率为．
（3）某温度下该反应达到平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为．
（4）若降低温度，K值减小，则反应的△H（填“＞”或“＜”）0．
（5）若反应达平衡后，向体系中加入少量的H₂，则反应再次达平衡后，H₂O（g）的体积分数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅲ．某500mL电解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO₄．在恒定电流的情况下进行电解，2min后阴极开始产生气体，5min时停止电解，此时两极产生的气体体积理论上相同．
①写出此过程中阳极的电极反应式，．
②在图中分别画出阴、阳两极产生气体的体积（已换成标准状况下的体积）与时间的关系．
③将溶液稀释为1000ml后，所得溶液的pH为．

除去Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃的方法是，除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃的方法是，检验Na₂CO₃粉末中是否混有NaHCO₃的方法是．

制取纯净CuCl₂?2H₂0的生产过程是：（1）用粗CuO（含少量铁）溶解在足量的稀盐酸里加热、过滤，得到Cu Cl₂（含FeCl₂）的溶液，经测定，溶液的pH值为3． （2）对（1）的溶液按下列步骤进行提纯：

已知：①可做氧化剂的物质有（A） KMnO₄（B） K₂Cr₂O₇ （C） H₂O₂ （D）NaClO ②Cu²⁺、Fe²⁺在PH值为4--5时不水解，而Fe³⁺却几乎全部水解．试回答：
（l）加入的氧化剂X是（答编号）：； 加入X的作用是：；反应的离子方程式是：
（2）物质 Y 是；沉淀z是．加入Y 能形成沉淀z的原因是
（3）分离出沉淀z，并将溶液班蒸发欲获得晶体CuCl₂?2H₂0．采取什么措施才能顺利得到晶体CuCl₂?2H₂0？．

现有下列四组物质：①CO₂和SO₂、②CH₄和C₂H₄、③HCl溶液和NaNO₃溶液、④NaCl溶液和KCl溶液．其中，能用品红试液鉴别的是（填序号，下同）；能用溴的四氯化碳溶液鉴别的是；能用焰色反应鉴别的是；能用硝酸银溶液鉴别的是．

中学化学中的一些常见物质有如图转化关系．其中A、H为空气中主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色E，C属于氧化物，I是紫红色金属单质．X为常见液体（部分反应条件及生成物没有全部列出）．

回答下列问题．
（1）C的化学式为．
（2）X的电子式为．
（3）写出反应①的化学方程式．
（4）写出反应②的离子方程式．

元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具．请参照元素①-⑨在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：

①
				②	③	④	⑤
⑥			⑦	⑧			⑨

（1）由①②组成的最简单的有机物分子的空间构型为，与该有机物能发生反应的是（填序号）．
①KMnO₄溶液        ②NaOH溶液       ③稀硫酸       ④Cl₂
（2）⑧所代表的元素在元素周期表的位置为，写出⑧的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式．
（3）④、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序为．
（4）⑤的气态氢化物的稳定性（填“＞”或“＜”）⑨的气态氢化物的稳定性．
（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物的电子式为，它与水反应的化学方程式为．
（6）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去）．A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．请回答：
①E的结构式为．
②自然界中存在B、D和H₂O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为 g．

下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置．

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①		②	③
3	④		⑤			⑥

请回答下列问题：
（1）①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的是（填写元素符号）；
（2）元素⑥的氢化物的分子式是；
（3）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是
．

物质A～J均由短周期元素组成，并有如图转化关系，A是常见液体，D、F为组成元素相同的无色气体，B、E、G、H是单质，且E是常见光太阳电池中的半导体材料，G、H呈气态，且H呈黄绿色．

请回答下列问题：
（1）I的电子式为．
（2）A的化学式为．
（3）B与C反应的化学方程式为．
（4）H与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为．

《有机化学基础》
（1）根据官能团可以对有机物进行分类、鉴别和除杂．
①下列有机物属于烃的是（填字母）．
a．乙炔            b．乙醇               c．乙酸
②区分甲苯和苯酚，不可用的试剂是（填字母）．
a．FeCl₃溶液      b．酸性KMnO₄溶液    c．溴水
③除去乙酸乙酯中的乙酸，可用的试剂是（填字母）．
a．NaOH溶液      b．NaCl溶液          c．饱和Na₂CO₃溶液
（2）异丙苯是一种重要的有机化工原料．异丙苯的结构简式为
①异丙苯中至多有个碳原子共平面．
②异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物种类最少的芳香烃的是．
③由异丙苯制备对溴异丙苯的反应条件为．
（3）化合物III是一种重要的医药合成中间体，其合成路线如下：

①该合成路线中第二步反应属于（填反应类型）．
②在一定条件下，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3种化合物中的（填序号）可发生消去反应生成不含甲基的产物．
③化合物Ⅲ的一种同分异构体X能发生银镜反应且能水解，X的核磁共振氢谱图显示分子中有3种不同化学环境的氢．X的结构简式为．
④请写出区分化合物Ⅰ和化合物Ⅱ的实验方法和现象．