题目内容
制取纯净CuCl2?2H20的生产过程是：（1）用粗CuO（含少量铁）溶解在足量的稀盐酸里加热、过滤，得到Cu Cl2（含FeCl2）的溶液，经测定，溶液的pH值为3． （2）对（1）的溶液按下列步骤进行提纯：
已知：①可做氧化剂的物质有（A） KMnO4（B） K2Cr2O7 （C） H2O2 （D）NaClO ②Cu2+、Fe2+在PH值为4--5时不水解，而Fe3+却几乎全部水解．试回答：
（l）加入的氧化剂X是（答编号）： ； 加入X的作用是： ；反应的离子方程式是：
（2）物质 Y 是 ；沉淀z是 ．加入Y 能形成沉淀z的原因是
（3）分离出沉淀z，并将溶液班蒸发欲获得晶体CuCl2?2H20．采取什么措施才能顺利得到晶体CuCl2?2H20？ ．
已知：①可做氧化剂的物质有（A） KMnO4（B） K2Cr2O7 （C） H2O2 （D）NaClO ②Cu2+、Fe2+在PH值为4--5时不水解，而Fe3+却几乎全部水解．试回答：
（l）加入的氧化剂X是（答编号）：
（2）物质 Y 是
（3）分离出沉淀z，并将溶液班蒸发欲获得晶体CuCl2?2H20．采取什么措施才能顺利得到晶体CuCl2?2H20？
考点：制备实验方案的设计,铁盐和亚铁盐的相互转变,铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：（1）加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，易除去，除杂时，不能引入新的杂质；
（2）加入Y调节pH至4～5，使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，目的是沉淀铁离子，铜离子不沉淀；
（3）溶液蒸发得到氯化铜晶体需要蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到，注意氯化铜溶液中铜离子会水解，蒸发溶剂过程中需要加入盐酸抑制铜离子的水解．
（2）加入Y调节pH至4～5，使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，目的是沉淀铁离子，铜离子不沉淀；
（3）溶液蒸发得到氯化铜晶体需要蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，干燥得到，注意氯化铜溶液中铜离子会水解，蒸发溶剂过程中需要加入盐酸抑制铜离子的水解．
解答：
解：（1）根据框图，加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+，而没有增加新杂质，所以X为H2O2，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
故答案为：C；把Fe2+氧化成Fe3+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（2）加入Y调节pH至4～5，使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，目的是沉淀铁离子，铜离子不沉淀，所以需要加入CuO或Cu（OH）2或CuC03，调节溶液PH4～5使铁离子全部沉淀生成氢氧化铁沉淀，加入的Y是和水解生成的氢离子反应促进铁离子水解彻底删除氢氧化铁沉淀，
故答案为：CuO或Cu（OH）2或CuC03； Fe（OH）3；CuO与H+反应，使溶液的PH 值升高，促进了Fe3+的水解，当PH值为4一5时，Fe3+几乎完全水解生成Fe（OH）3；
（3）氯化铜溶液中铜离子会水解，蒸发溶剂过程中需要在氯化氢气流中加热蒸发，抑制铜离子的水解，得到氯化铜晶体，
故答案为：用HCl气体做保护气，防止CuCl2水解．
故答案为：C；把Fe2+氧化成Fe3+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（2）加入Y调节pH至4～5，使Fe3+全部沉淀，同样不引进新杂质，目的是沉淀铁离子，铜离子不沉淀，所以需要加入CuO或Cu（OH）2或CuC03，调节溶液PH4～5使铁离子全部沉淀生成氢氧化铁沉淀，加入的Y是和水解生成的氢离子反应促进铁离子水解彻底删除氢氧化铁沉淀，
故答案为：CuO或Cu（OH）2或CuC03； Fe（OH）3；CuO与H+反应，使溶液的PH 值升高，促进了Fe3+的水解，当PH值为4一5时，Fe3+几乎完全水解生成Fe（OH）3；
（3）氯化铜溶液中铜离子会水解，蒸发溶剂过程中需要在氯化氢气流中加热蒸发，抑制铜离子的水解，得到氯化铜晶体，
故答案为：用HCl气体做保护气，防止CuCl2水解．
点评：本题考查了物质制备实验过程分析，物质性质和混合物的分离方法和试剂选择，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
| A、CO32-、Na+、H+ |
| B、Cu2+、Cl-、OH- |
| C、Mg2+、Ca2+、NO3- |
| D、H+、Al3+、SO42- |
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| B、电子由锌片通过导线流向铜片 |
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| D、锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn-2e-═Zn2+ |
燃放烟花爆竹增强春节喜庆，但也造成大气严重污染．烟花中含有的KNO3属于（ ）
| A、酸 | B、碱 | C、盐 | D、氧化物 |
