Question

X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知X、Y、Z 3种原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．请回答：
（1）Z元素的名称是

 

．
（2）Y元素在周期表的位置是

 

．
（3）X元素和氧元素形成的化合物有2种，其化学式分别为

 

、

 

．
（4）Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：基本概念与基本理论

分析：X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素，X、Y、Z 3种原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，说明这三种元素的最高价化合物的水化物有强酸、强碱和两性氢氧化物，Y的原子序数小于Z而大于X，所以Y是Al元素，X的金属性最强，为Na元素，X、Y、Z 3种原子的最外层共有11个电子，则Z最外层电子数是7，所以Z是Cl元素，结合物质的性质分析解答．

解答： 解：X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素，X、Y、Z 3种原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，说明这三种元素的最高价化合物的水化物有强酸、强碱和两性氢氧化物，Y的原子序数小于Z而大于X，所以Y是Al元素，X的金属性最强，为Na元素，X、Y、Z 3种原子的最外层共有11个电子，则Z最外层电子数是7，所以Z是Cl元素，
（1）通过以上分析知，Z的名称是氯，故答案为：氯；
（2）Y是Al元素，其原子核外有3个电子层，最外层电子数是3，所以铝位于第三周期第IIIA族，
故答案为：第三周期第IIIA族；
（3）Na元素和氧元素形成的化合物有2种，分别是Na₂O、Na₂O₂，故答案为：Na₂O；Na₂O₂；
（4）Al、Cl最高价氧化物对应的水化物分别是Al（OH）₃、HClO₄，氢氧化铝不溶于水，高氯酸是强酸，所以氢氧化铝和高氯酸的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al ³⁺+3H₂O，故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al ³⁺+3H₂O．

点评：本题考查了元素位置结构性质的关系及应用，熟悉元素周期表及原子结构是解本题关键，再结合元素周期律、物质的性质来分析解答，难点是离子方程式的书写，题目难度不大．