将13.4g KBr和KCl的混合物溶于水，配成500mL溶液，通入过量Cl2，反应后将溶液蒸干得11.18g固体，所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为（ ）
| A、1：1：1 |
| B、1：2：3 |
| C、1：3：2 |
| D、3：2：1 |
下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
①1LpH=2的亚硝酸溶液与足量Mg反应生成H2 0.01mol
②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1．
①1LpH=2的亚硝酸溶液与足量Mg反应生成H2 0.01mol
②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1．
| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①④ | D、①②④ |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA |
| B、12g石墨含有的共价键数为0.5NA |
| C、在碳酸钠溶液中，若CO32-离子数为NA，则Na+离子数就为2NA |
| D、常温、常压下，14g CO与N2的混合气含的原子数为NA |
1mol丙烯与Cl2发生加成反应，得到的产物再与Cl2发生取代反应，两个过程最多消耗Cl2的物质的量为（ ）
| A、2mol |
| B、4 mol |
| C、7mol |
| D、8 mol |
当CH3COOH?CH3COO-+H+达到平衡时，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都增大，应加入的试剂是（ ）
| A、NH3?H2O |
| B、HCl |
| C、CH3COONa |
| D、NaCl |
下列叙述中正确的是（ ）
| A、构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
| B、由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 |
| C、马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀 |
| D、镁．铝作电极，与硫酸构成原电池，电流由铝经导线流向镁 |
X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16．下列说法正确的是（ ）
| A、Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子 |
| B、Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4 |
| C、Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物 |
| D、X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性 |
粉末状式样A是由等物质的量的氧化镁和氧化铁组成的混合物，下列判断正确的是（ ）
| A、取适量A进行铝热反应，产物中有单质铁和镁生成 |
| B、另取20g A投入0.10L 6.0mol/L的盐酸中，A全部溶解 |
| C、将A项中生成的单质和B项中形成的溶液反应，有H2放出 |
| D、将足量的烧碱溶液加入C项中形成的溶液中，生成的沉淀在空气中会发生变化 |
下列解释事实的离子方程式不正确的是（ ）
| A、用Na2CO3溶液除去锅炉中的水垢：CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42- | ||||
| B、自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4 | ||||
| C、加入氨水调节pH至7～8，除去工业原料NH4Cl中的Fe3+：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+ | ||||
D、用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
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将100mL1.0mol?L-1AlCl3溶液与一定体积的同浓度的NaOH溶液充分混合，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为3.9g，则NaOH溶液的体积为（ ）
| A、只能为150mL |
| B、只能为350mL |
| C、可能为150mL或350mL |
| D、无法确定 |