Question

当CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺达到平衡时，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都增大，应加入的试剂是（　　）

• A、NH₃?H₂O
• B、HCl
• C、CH₃COONa
• D、NaCl

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：能使醋酸的电离程度变大，则应该加入与氢离子反应或与醋酸根离子反应的物质，使电离平衡正移；要使溶液的pH变大，则溶液中氢离子浓度减小，则加入的物质能与氢离子反应，两个条件结合分析解答．

解答： 解：A．向醋酸中加入氨水，氨水和氢离子反应，促进醋酸电离，且溶液的pH增大，故A正确；
B．向醋酸中加入HCl，氢离子的浓度增大，醋酸的电离平衡逆移，电离程度减小，故B错误；
C．向醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠溶于水电离出醋酸根离子，抑制醋酸电离，醋酸的电离程度减小，且溶液的pH增大，故C错误；
D．向醋酸溶液中加入NaCl，NaCl对醋酸的电离平衡无影响，溶液的pH不变，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离．