Question

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

• A、0.1mol Fe在0.1mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A
• B、12g石墨含有的共价键数为0.5N_A
• C、在碳酸钠溶液中，若CO₃^2-离子数为N_A，则Na⁺离子数就为2N_A
• D、常温、常压下，14g CO与N₂的混合气含的原子数为N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．0.1mol铁完全反应需要消耗0.15mol氯气，显然氯气不足，0.1mol氯气完全反应得到0.2mol电子；
B．石墨中每个碳原子与气体3个C形成3个共价键，利用均摊法计算出1molC含有的共价键；
C．碳酸根离子部分水解，溶液中碳酸根离子数目减少；
D．一氧化碳和氮气的摩尔质量都是28g/mol，二者都是双原子分子．

解答： 解：A．0.1mol铁完全反应消耗0.15mol氯气，氯气不足，反应按照氯气的量进行，完全反应后转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2N_A，故A错误；
B．12g石墨中含有1molC，1mol碳原子与其它3mol碳原子形成了3mol共价键，1mol碳原子形成的共价键为：

1

2

×3mol=1.5mol，含有的共价键数为1.5N_A，故B错误；
C．碳酸根离子水解，导致碳酸根离子数目减少，若碳酸根离子数为N_A，则Na⁺离子数大于2N_A，故C错误；
D．14g一氧化碳与氮气的物质的量含有气体的物质的量为0.5mol，含有1mol原子，混合气含的原子数为N_A，故D正确；
故选D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项B为易错点，注意明确石墨结构及均摊法的应用．